人教版本化学选修3第一节（共价键）课件.ppt

我们在第一章中学习了电子云和轨道理论，对于H2、HCl、Cl2 中各原子形成共价键时，电子云是如何重叠的呢？ (4)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、 CNO－、N3－ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、 SO3(g) 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 2、从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是 3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 （3）等电子体的判断和利用 A、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。 B、应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： a、判断一些简单分子或离子的立体构型； b、利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； c、利用等电子原理针对某物质找等电子体。 A W＝628 Z＝497.3 Y X 键能/kJ·mol－1 112 121 128 149 键长/10－12 m O2＋ O2 O2－ O22－ 氧—氧键 数据　　　　 A.成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 B 答案： (1)N2　CO　CO2　N2O (2)SO2、O3 * 第二章 分子结构与性质 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 共价键 （1） 成键微粒： 。 （2） 成键实质： 。 （3） 形成条件： 的原子相结合。 原子 共用电子对 非金属元素 （4） 分类 (5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？　 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。 1、能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程 吗？ 2、有没有可能存在 H3、Cl3、H2Cl分子？为什么？ 学与问 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2双原子分子，不能形成H3、Cl3、H2Cl三原分子。 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 1、共价键的饱和性 一、共价键的特征 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了(体系能量降低) 。 现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠。 价键理论的要点 (1) 电子配对原理 (2) 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，要使成键原子的电子云尽可能达到最大重叠，必须沿一定方向重叠，所以共价键有方