人教版本化学选修3第一节（共价键）课件2.ppt

（三）形成共价键应遵循的原则： 1、电子配对原理 * 第二章 分子结构与性质 一、化学键 分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 二、离子键 阴、阳离子之间的静电作用 活泼金属 活泼非金属 ⅠA、ⅡA族 ⅥA、ⅦA族 分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键 电负性差值1.7, 三、共价键 （一）定义： 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 非金属元素之间 非金属与少数不活泼的金属 成键的实质 电子云重叠 两原子电负性相同或相近 原子有未成对电子 成键条件 电负性差值1.7, 三、共价键 （一）定义： 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 非金属元素之间 非金属与少数不活泼的金属 成键的实质 电子云重叠 （二）共价键类型 1.根据共用电子对的对数 单键、双键、叁键 2.根据成键原子是否相同 极性共价键 非极性共价键 不同的原子 相同的原子 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ H的未成对电子位于__能级，Cl的未成对电子位于___能级，故形成H—H键时为__个__电子的电子云重叠, Cl—Cl键为___个___电子的电子云重叠，而H—Cl键为__个___电子和___个___电子重叠而成。 1s 3p 2 1s 1 1s 1 3p 2 3p s电子的原子轨道呈___形，p电子的原子轨道呈_____形。 球 纺锤 · · H H H H · · + Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · · ·· ·· Cl · · + · · H H Cl · + · · · ·· ·· Cl ·· ·· · · 重叠方式不同 肩并肩重叠 头碰头重叠 3、根据电子云重叠方式 ⑴ σ键： 头碰头重叠 重叠程度大，更稳定 s—sσ键 p—p σ键 s—p σ键 相互靠拢 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 呈轴对称 指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 s-p σ键 s-p σ键 p-p σ键 s-s σ键 z z y y x 氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？ N原子的未成对有3个，都为2p电子 氮气分子中原子轨道重叠结果： 3、根据电子云重叠方式 ⑴ σ键： 头碰头重叠 重叠程度大，更稳定 s—sσ键 p—p σ键 s—p σ键 p—p π键 镜像对称 ⑵ π键： P—dΠ键、d—dΠ键等等 呈轴对称 肩并肩重叠 重叠程度小，不稳定 2、最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向 的电子彼此配对。 相反 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分子越 。 大 牢固 稳定 （四）规律 3、稳定性: 2、单键： 双键： 三键： 一个是 σ键，另一个是π键 一个是σ键，另两个为π键。 σ键 π键 1、s电子： 一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键 一般： 一定为σ键 7 3 （五）共价键的特征 1、具有饱和性 未成对电子数 共用电子对对数 与几个原子成键 H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？ 为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？ 要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数 注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数 在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________ ①②③⑥⑦ ④⑤⑧ ②④⑤ z z y y x 2、具有方向性 除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。 (六）键参数 1、键能： 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 [观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？ 或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量 436 H-H 946 N≡N 298.7 H-I 418 N＝N 366 H-Br 193 N－N 431.8 H-Cl 745 C＝O 568 H-F 351 C－O 390.8 N－