人教版本化学选修3第一节（共价键）课件1.ppt

价键理论的要点 σ键：“头碰头” π键：“肩并肩” 2、共价键的特点 小 结 第二课时 第一节 共价键 二、键参数:键能、键长、键角 1、键能： 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 单位：kJ/mol 如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，则 H—H键能为436．0 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol * 分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？ 问题：自然界中的物质是由那些微粒构成的？它们又是怎样构成物质的？ 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？ 一、共价键 2、共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 1.电子配对原理 2.最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 1、共价键的形成 相互靠拢 (a). s-s σ键的形成 (1). σ键的形成 (b). s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (c)、p-p σ键的形成 X s—s X px—s X px—px 轴对称 形成σ键的电子 称为σ电子。 (2).π键的形成 两个原子相互接近 电子云重叠 π键的电子云 形成π键的电子称为π电子。 未成对电子的 电子云相互靠拢 镜像对称 Y1 Z1 Y X Z X1 X Y Z PX-PX δ键 PY-PYπ键 PZ-PZ π键 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道 价键轨道 （ 1 ）、共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 （ 2）、共价键具有方向性 共价键的形成应遵循最大重叠原理。 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 项 键 目 型 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；如：H—H； 共价双键中有一个σ键，另一个是π键；如：O ＝ O；共价三键由一个σ键和两个π键组成，如：N ≡ N 1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2： 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 电负性之差（绝对值） 电负性 C O H Cl Na Cl 原子 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5