《物质性质的研究3.docVIP

金属的化学性质 [教学目标] 通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2 通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。 三、情感态度与价值观： 通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程 学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队 合作精神。 [教学重难点] 重点难点：[课前准备] 教师准备：布置家庭小实验（见下） 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 Mg Al Fe Cu Au [教学过程] 第一课时 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 课程引 入 问题情景黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 讨论并回答通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金…… 问题导思，激发学生的学习兴趣。 培养理论联系实际的能力。 提问是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？ 点拨确切地讲，是空气中的氧气。 阅读，了解本节课学习目标 回答：空气 通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。 学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 过渡：镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？设问我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？ 设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？ 猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？ 设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；②控制的条件——酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。 进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展 ? 活动与探究将学生分成A、B两大组： A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 提问通过以上实验，你得出的结论是什么？组内合作探究并填写探究记录表 表一：金属与稀盐酸反应： 金属 现象 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金属与稀硫酸反应：（表略） 请两同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述学生讨论并Mg Zn Fe （H） Cu 金属活动性由强到弱 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 培养学生的归纳总结能力 师生共同探究实验原理：以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调Fe+HCl生成FeCl2（氯化亚铁）。 问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？ 对比、分析归纳得出置换反应： A+BC==B+AC ? 通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 课程引 入 思考：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 回顾旧知，猜想和运用已学规律 规律建构1 组织学生实验：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性。提示：铝表面必须打磨 展示：铜与硝酸银反