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物质构成的奥秘 一、物质的构成 1.分子 （1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。分 （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 （3）分子的基本性质 ①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。 ②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。 ③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 例1简要完成下列问题： （1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？ （2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？ 思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。 答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。 （2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。 （4）用分子的观点解释纯净物和混合物 由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。 2.原子 （1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。 （2） 原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。 （3）用分子。原子的观点解释物理变化、化学变化 由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。 由分子构成的物质发生化学变化时分子本身起来变化变成了其他物质的分子。化学变化的过程： （4）化学反应的实质：分子解为原子，原子重新组合成新的分子。 （5）原子的结构 相对原子质量???①国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。??②相对原子质量与原子实际质量的换算公??? ??? 相对原子质量≈质子数+中子数 [例题2科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（ ） A.新元素的原子核外电子数为98 B.新元素的核电荷数为118 C.新元素的相对原子质量为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变 解析：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故新元素的核电荷数和核外电子数均为118，A错误，B正确；由相对原子质量≈质子数＋中子数，新元素原子的质子数为118，相对原子质量不可能为118，C错误；变化过程中质子数发生变化，元素种类亦发生变化，D错误。答案：B ①宏观上表示一种元素②微观上表示该元素的一个原子。③一种物质（如果这种物质有原作直接构成）。如果在元素符号前面加上适当的数字，则只有微观意义，表示几个原子。 5.元素周期表简介 元素周期表是研究化学最重要的工具。元素周期表有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，除第8、9、10纵行外，每一个纵行叫做一个族。在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。 三、物质的构成与组成 在讨论物质的组成时，应该用元素来描述。原子、分子是微观概念，不仅讲种类而且讲个数。在讨论物质的微观结构时，就应该用原子或分子来描述。如图所示：这个关系图体现出的规律有： １、由①知关于“组成”的题目应考虑元素，如：二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 ２、关于“构成”的题目，应考虑分子或原子，这里有三种情况： A由②知：部分物质由原子构成（这些物质包括：金属、部分固态非金属和稀有气体）。例：铁由铁原子直接构成。 B由④知：部分物质由分子构成（这些物质包括：气态非金属，如氢气和由非金属元素组成的化合物，如二氧化碳等）。 [注：离子化合物（大多数由金属元素和非金属元素组成的化合物）由阴阳离子构成。例：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 C由③知：分子一定由原子构成。例：二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。注意：如果题目中确定了分子的个数，那么答案中也要回答相应的原