《物质结构与性质.docxVIP

1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是21解析：根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性ClCSi。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径XYZW。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。答案：C点拨：知识：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。能力：考查考生逻辑推理能力以及分析解决问题的能力。试题难度：中等。2．(2013·安徽卷·7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B.CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。答案：C点拨：知识：吸热、放热反应，化学键类型，原子杂化、σ键和π键的特点，气体摩尔体积等。能力：考查在新情境下灵活应用上述知识解决新问题的能力。试题难度：中等。3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－1072 0739208011 291190－571 723据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：从表中的数据可以看出，AlCl3是分子晶体，AlF3是离子晶体，所以A项对，B项错；干冰是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C、Si是同主族元素，C项对；Na2O与Al2O3，虽属于不同族元素的氧化物，但都是离子晶体，D项对。答案：B4．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是 : :X: : :C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。解析：短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是 : :X: : :形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。答案：A5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对　　　　　　　　　B．2对C．3对 D．4对解析：前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1H,1、1；2He,1、2；3Li,2、1；4Be,2、2；5B,2、3；6C,2、4；7N,2、5；8O,2、6；9F,2、7；10Ne,2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比：①12与12为H和Be；②21与21为C和He；③22与22无合适的元素。答案：B6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键解析：p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ