《物质结构与性质总复习学案练习.docVIP

　物质结构与性质 题型1　分子、离子、原子的组成、结构与性质 真题回顾 1． 下列叙述正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 3． (1)[2013·新课标全国卷，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)(2013·新课标全国卷Ⅱ，37改编)①Ni2＋的价层电子排布图为__________________。 ②F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。 (3)[2012·新课标全国卷，37(3)]Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。 (4)[2012·江苏，21(1)]Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。 得分技巧 1． 构成原子的粒子及粒子间的关系 (1)构成原子的粒子 2熟记常见的等电子微粒 (1)“10电子”的微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH (2)“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－ 二核18电子 F2、HCl O、HS－ 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F 六核18电子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6 3澄清化学键与化合物的关系 说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 4． 基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态不同的电子。 ③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。 洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。 如 (2)表示形式 ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子： 5． 元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 (3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 对点集训 1． 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数 2． 下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 3． 按要求填空： 第三周期中，3p轨道半充满的元素是__________，3s轨道半充满的元素是____________，3s电子数与3p电子数相同的元素是__________，3p电子数为2s电子数2倍的元素是__________，电负性最大的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号) 4． A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)