《物质结构与性质教学案.docVIP

专题二 物质结构与性质 分析预测: 物质结构与性质的内容较抽象,为选修内容,可用来组建题目的素材不多,复习时应以基础知识的理解为主.预计在该部分内容中出现的热点有: 1构造原理、能量最低原理、电子排布式、轨道表示式及电负性的概念等,而且很可能会把原子结构与元素周期律的内容结合在一起考查; 2 对分子空间构型的考查,包括分子极性、手性分子等概念; 3 有关晶体知识的考查仍以晶体结构的分析、晶体类型对物质性质的影响、同种类型晶体因内部质点间作用力对物质性质的影响以及有关晶体的简单计算为主 热点一 原子结构与元素的性质 例1 A、B、C、D、E代表5种元素,请填空: (1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 N (2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 Cl ,C的元素符号为 K (3) D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 Fe ,其基态原子的电子排布式为 [Ar]3d64s2 (4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 Cu ; 其基态原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1 例2 在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7. 其中A、C两元素原子的次外层电子数为8, B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族.且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高. 请回答下列问题: (1) B元素在周期表中的位置是 第四周期ⅡB族 (2) E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是 E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高 (3) A、C两元素第一电离能 Ca K (填元素符号) (4) B元素能形成多种配合物.元素之间形成配合物的条件是: 一方是能够提供孤电子对的原子,另一方是 具有能够接受孤电子对的空轨道原子. 总结: 1 基态原子的核外电子排布 (1) 核外电子排布原则: 能量最低原理; 泡利不相容原理; 洪特规则. (2) 原子核外电子排布的表示: 电子排布式; 轨道表示式. 注意: ①能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)半充满(如p3和d5)和全空(如P0和d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定,如Cr:[Ar]3d54s1; Cu: [Ar]3d104s1 ② 当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前. ③能级顺序: ns(n-2)f(n-1)dnp 2 元素的性质: (1) 电离能: 反映元素原子失电子的能力和性质,电离能越小,表示气态原子或离子越容易失去电子 第一电离能的变化规律: 同周期: 同主族: 注意: 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关,通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能.如MgAl, PS (2) 电负性: 反映元素原子得电子能力和性质.元素的电负性越大,原子吸引电子的能力越强 电负性与元素金属性和非金属性的关系.一般情况下,电负性数值大的元素非金属性较强,在化合物中吸引电子的能力强,在化合物中显负价;电负性数值小的元素非金属性较弱(金属性较强),在化合物中吸引电子的能力弱,在化合物中显正价. 变题1 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有3个未成对电子 (1) 写出元素X的离子结构示意图 写出元素Z的气态氢化物的电子式: NH3的电子式 (用元素符号表示) (2) 写出Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式: H+ + AlO2- + H2OAl(O