《卤素》复习教学设计（三）.doc

《卤素》复习教学设计（三） 一、卤族元素 卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F2??? ?I2 1、颜色渐加深，状态从气? 液?? 固，密度从小 大，熔沸点由低? 高 2、单质的溶解性——除氟外在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. ? 水 CCl4 汽油 Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 橙色 橙红色 橙红色 I2 棕黄色 紫色 紫红色 化学性质 由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现： 1、 都能与金属反应 F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应. Br2和较活泼金属反应. I2只和活泼金属反应. 2、 都能与H2、P等非金属反应. F2和H2在暗处即爆炸 Cl2和H2需光照爆炸 Br2和H2需加热且缓慢化合 I2和H2持续加热且仍为可逆反应. 3、特性： ? 易升华 ? I2 ?? ?②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. ??? ??使淀粉变蓝色 ? F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2F元素无正价. 且能与稀有气体化合. 卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF ??HI，酸性逐渐增强. NaX——只有NaF有毒可用作农药. CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂. AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. ? HClO、HClO2、HClO3、HClO4 ? 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱 二、卤素互化物—— 其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答： n=? ???氧化产物是? 1mol水可还原 mol BrFn? 解析：根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2?+bo2 由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2? n=3. ? 元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. ? 还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原 BrF3. 3、拟卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如 ?? 2、2、2、2等。请写出下列化学方程式 ?? 2+H2O——??? Fe+ 2—— ?? MnO2+HSCN ??? 2+CH2=CH2 ? ? 《卤素》课堂训练 一、选择题 1、? 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是 A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白. B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液. C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应. D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用. 2、? 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是 A、 KOH?? B、KI?? C、Na2SO3? D、FeCl2 3、? 关于氯气和SO2性质的叙述正确的是 A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水 B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象 C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去 4、? 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?? HCl+HClO，为了提高氯水的 稳定性，可采取的措施是 A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打 C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度 5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答： 滴定时，选用的指示剂是 A、石蕊?? B、酚酞? C、甲基橙? D、淀粉液 假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是 A、加入过量A