2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)金属的电化学腐蚀与防护Word版含解析.doc

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属的电化学腐蚀与防护 1、下列选项的过程中需要通电才可以进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A、①②③ B、②③④ C、②③ D、全部 C 【解析】试题分析：电解和电镀都需要借助外接电源完成；电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生；电化学腐蚀如析氢腐蚀，吸氧腐蚀，只需在合适的条件下就可以自发进行，不需要通电；故选C。 考点：基本概念 点评：考查学生对基本概念的理解程度，可以看到四个都含有“电”，要理解本质就可以解决。电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。只要学生学习过程中牢记并理解这些含义，便不难解答此题。 2、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（） ①与石墨棒相连 ②与直流电源负极连接 ③与直流电源正极连接 ④与锌板相连 A．①② B．②③ C．②④ D．①④C 【解析】本题考查金属腐蚀一种防护方法——电化学保护法。该方法的理论根据是：金属晶体(如Fe)中存在如下平衡：Fe－2e－,Fe2＋。显然，铁接触到的物质若易失电子，使平衡向左移动，即铁不易失电子；否则，将加速Fe失电子被腐蚀，Zn比Fe活泼。下列情况与电化学无关的是（　　） A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁更耐用 【解析】铝片与O2反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部被腐蚀，与电化学无关。 （　　） B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 【答案】C 5、下列叙述正确的是( ) A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极 B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等 C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极 D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极 6、下列说法不正确的是（　　） A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放 D．“酸雨”是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 7、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( ) A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=　Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+ 【答案】D 9、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（ ） A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 【答案】C 10、下列说法不正