原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案.doc

高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物) 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物） 负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ) 负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】－+ 3H2↑ 9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4） 正极： 负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸） 负极： 正极： 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式：?2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）?