导学案金属的腐蚀与防护.doc

主备课人：江龙平 备课时间：2014-9-11 上课时间：第三周 金属的腐蚀与防护 学习目标 认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。 学习重难点：金属的电化学腐蚀，氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式 使用说明和学法指导： 请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评 预习案 知识链接 1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。 (1)装置名称：A ，B ，C ，D 。 (2)装置A中Fe是 极，Zn是 极； 装置D中Fe是 极，C是 极。 (3)写出各电极反应式： 装置 氧化反应 还原反应 A B C D (4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是 。 2．回答下列问题： (1)铁与氯气反应的化学方程式是 ；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 ；上述两反应过程 (填“是”或“不是”)原电池反应。 (2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 生锈，其原因是 。 探究案 学习新知 探究点一　金属的腐蚀 1．金属腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 (2)根据与金属接触的 不同，金属腐蚀可分为两类： ①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。 ②电化学腐蚀： 的金属或合金发生 反应，使较 的金属 电子被氧化而引起的腐蚀。 用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理是(写电极反应式和总反应式)： 负极： ，正极： ，总： 。 2．钢铁的电化学腐蚀 根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示： 　 (1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液 较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为 负极：Fe－2e－===Fe2＋； 正极：2H＋＋2e－===H2↑； 总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈 或呈 并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋； 正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－； 总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。 最终生成 ，是铁锈的主要成分。 [归纳总结] (1)影响金属腐蚀的因素 影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。 (2)钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。 探究点二　金属的防护方法 1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是 。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法： (1)改变金属的 ，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属； (2)使金属与化学物质 ，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。 2．(1)物理保护法 ①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。 ②用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。 ③工业上常利用一些溶液的氧化作用，在机