微粒构成物质讲义剖析.doc

图 灵 教 育 学 科 教 师 讲 义 年 级 ：9 课 时 数 ： 3 辅 导 科 目 ：化学 教师：吕力 课 题 微粒构成物质 授课日期及时段 20 年4 月 26 日 ：00 — ：00 a.m/p.m.（A / B / D / E / F） 教 学 目 的 1.分子、原子、离子的概念及性质。 2.原子的构成、原子结构示意图、物质微观模型图、相对原子质量。 3.常见元素的化合价、化学式书写及意义、根据化学的简单计算。 重 难 点 1.分子、原子、离子的比较。 2.化合价与离子符号的区别与联系。 3.化学式的意义、化学式的写法与读法。 4.有关化学式的计算方法 5.利用微观模型判断物质的化学式和化学反应。 教 学 内 容 分子 原子 离子（带电原子或原子团） 区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电荷 阴离子带负电荷 相同点 1.都是构成物质的基本粒子2.粒子间都有一定间隔 3.都在不停的运动着 4.都有一定的质量 联 系 辨别： 1.三种微粒都可以直接构成物质，如氧气、二氧化碳等由 构成，金刚石、金属单质、稀有气体等由 构成，氯化钠、硫酸铜等由 构成。 2.原子可以构成分子：水H２O 就是由两个氢原子和一个氧原子构成的 分子可以分裂成原子： 一个水分子电解会分成两个氢原子和一个氧原子。 3.用微粒的观点解释现象：“酒香不怕巷子深”说明分子在不停的运动着，晾晒衣服也是如此；热胀冷缩现象说明分子间有间隔，50ｍｌ水和50ｍｌ酒精混合后体积小于100ｍｌ原因也是如此。 4.用微粒的观点解释物理变化：构成物质的分子本身没有变化，只是分子的运动速度、分子间隔等发生改变，如挥发、扩散、热胀冷缩、两种液体混合体积减少等。 5.相对原子质量：碳12原子质量的1/12为标准，它是个比值。所以C的相对原子质量是12。H的相对原子质量是1，即氢原子实际质量是碳原子质量的1/12。氧：16，说明氧原子实际质量是碳原子质量的16/12. 6.原子结构示意图： 原子结构：原子核+核外电子。原子核：质子+中子。每个核外电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷。电子质量极小，原子质量主要由原子核决定，即质子和中子。 化合价与化学式 化合价与离子符号的区别与联系： 化合价 离子符号 表示方法 用+1、+2、-2等表示，标在符号正上方 用+、2+、2-等表示，标在符号右上角 实例 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同。 化学式的意义 宏观：表示一种物质，及由哪些元素组成 微观：可以表示该物质的一个分子，也可以表示该物质一个分子的构成。 量的方面：可以表明物质的相对分子（原子）质量，也可以表明物质中各元素的质量比，还可以表示物质分子中原子的个数比。 3.化学式的读法与写法 写法 读法 单质 金属 直接用元素符号表示，如Ca,Mg,P, He,Ar等 直接读元素名称，如钙，镁，磷 固态非金属 稀有气体 名称后加“气”氦气，氩气等 非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如N2，H2，O2 元素名称后加“气”，如氮气，氢气，氧气 化合物 氧化物 一般其它元素在前，氧元素在后，如：CO2，CuO,MnO2 读氧化某，有时要读出各元素的原子个数，如二氧化碳，氧化铜，二氧化锰 其它化合物 一般金属元素（或氢元素）在前，其他非金属元素在后，如NaCl,HCl,K2S 读作某化某，从右往左读，如：氯化钠，氯化氢，硫化钾 确定微粒种类的方法： 质子数=核外电子数时为原子；质子数核外电子数时为阳离子；质子数核外电子数时为阴离子。 例题 （2011广东湛江赤坎区调研）10．从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息的是 A．它们的核外电子层数相同 B．它们的核外电子数相同 C．它们属于同种元素 D．①表示阴离子，②表示原子 A 4.化合价的记忆及化学式的书写技巧 1）化合价