微粒间的相互作用力3剖析.doc

聚智堂名师教育辅导 学员姓名： 年 级：高一 授课时数：3 辅导科目：化学 学科教师：高云 授课主题 微粒间的相互作用力 授课日期及时段 一、知识引入 一、化学键 1．概念：物质中之间存在的的相互作用。 2．常见类别：和。 二、离子键 1．离子化合物 由阴、阳离子通过形成的化合物。 2．离子键 使结合的相互作用。活泼金属和化合时，易形成离子键。 3．电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的，用电子式还可以表示的组成。写出Na、Cl－、MgF2的电子式：Na，Cl－，MgF2。 二、1、静电作用 2、带相反电荷的阴、阳离子 活泼非金属 3、最外层电子 离子化合物 二、典例分析 【例1】　下列叙述错误的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟ⅦA族元素的原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的原子可能是氢原子，而氢原子与ⅦA族元素的原子不能形成离子键；(NH4)2SO4等铵盐是完全由非金属元素形成的离子化合物。 互动训练1　下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【例】　 解析：A项中两个氯离子的电子式不能合并，应分别在镁离子的两边；B项中应写出铵根离子的电子式，应为 ；D项中氯化钾是离子化合物，其电子式应为 答案：C 互动训练2　下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．Ca2＋[：]　　　　B．Na＋[]－2Na＋C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[]－ 解析　每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A项不正确，应改为[：]－Ca2＋[:]－，离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项不正确，应改为Na＋[:]2－Na＋；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项不正确，应改为Mg2＋[]2－；D项正确。 1、电子式是指(　　) A．用小黑点表示原子核外电子数的式子 B．用小黑点表示原子或离子核外电子数的式子 C．用小黑点(或×)表示参与形成化学键的电子数的式子 D．在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子 下列元素的原子在形成不同物质时，不能形成离子键的是(　　) A．Cl B．ArC．K D．Ca 下列物质不是离子化合物的是(　　) ．硫化氢　　　　　　　B．氧化钾C．氯化钠 D．溴化钙 误 区 警 示写电子式常出现的错误 (1)离子不标电荷数。 (2)阴离子未加括号。 (3)用电子式表示离子化合物的形成过程时，用等号，不用箭号：正确的应该用箭号。 (4)离子合并。 (5)阴阳离子位置错误：应该中心离子写在中间，若无中心离子则阳离子在前，阴离子在后。 一、知识引入 一、共价键和共价化合物 1．共价键 (1)成键微粒：原子。 (2)成键本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (3)成键条件：非金属元素之间化合(或某些金属和非金属化合)。 (4)形成过程：原子间通过共用电子对达到稳定结构。 (5)存在范围：共价分子和部分离子化合物中。 2．共价化合物 (1)概念：原子间以共用电子对形成的化合物。 (2)组成微粒：原子。 (3)化学键类型：只含共价键。 (4)典例：由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)，如非金属的氧化物、气态氢化物、含氧酸、大多数有机化合物等。 (5)导电性：液态(熔融态)不导电，某些溶于水后导电。 特别提示　共价分子是指原子间通过共用电子对形成的分子，组成非金属单质的分子(两个及以上的原子)和共价化合物的分子均为共价分子。 二、共价分子的电子式和结构式 1．用电子式表示共价分子的结构及其形成过程 如HCl的电子式：H注意：因为HCl的组成中没有离子，不能用括号把H和Cl括起来。 HCl的形成过程：H·＋·―→HC: 左边是相应原子的电