必修1第3章金属及其化合物复习剖析.ppt

回顾与思考: 周期表中有80多种金属,最常见的金属有哪些? 我们已经学习了哪些金属? 学习这些金属及其化合物的思路是什么? 学习某种物质要研究哪些方面内容? 学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 思考与讨论: 金属在物理性质上有哪些共性? 金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质? 观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应? 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 有还原性. 2.金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应. (4)与氧化性酸的反应 Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4 (浓) = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 思考与讨论 金属的冶炼有哪些方法? 这些方法与金属活泼性有关吗? 3.金属的冶炼 活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用热还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝热法还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法 铝热反应 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。 将铝粉和一定量的高熔点金属氧化物(如氧化铁等)混合后，用镁条引燃，可以看到铝粉在较高的温度下剧烈反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。生成物为氧化铝和该高熔点金属的单质。以铝与氧化铁反应为例，化学方程式为： 2Al + Fe2O3 → Al2O3+ 2Fe 反应条件：高温 铝热反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，故铝热法广泛运用于焊接抢险工程之中，如焊接铁轨。另外，铝热法也是冶炼钒、铬、锰等高熔点金属的重要手段。 思考与讨论 Na 、 Mg 、Al 、 Fe 氧化物 有哪些? 颜色、状态如何? 从性质上怎样分类? 有那些化学性质? 二、金属氧化物的性质 1.物理性质： NaO、MgO、Al2O3 均是白色固体， Fe2O3是红褐色固体， FeO， Fe3O4 ，CuO是黑色固体， Na2O2是淡黄色固体。 三、金属的氢氧化物 讨论问题：常见的金属氢氧化物 有哪些？哪些是强碱？ 2.常见离子检验的化学方法 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀不消失。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液. 2.铝及其化合物的知识网络如下：  【本节收获】 本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、镁、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的 学习思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 制取 学习方法：结构 性质 用途 偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，现象是有大量的白色沉淀生成，且最终沉淀的量不变。而遇到过量的强酸生成对应的铝盐，现象是先有白色沉淀生成，过一段时间后，白色沉淀的质量逐渐减小，最后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以,它是不和碱作用的。 * 第三章 金属及其化合物复习 陈欢玲