必修1-第4章-第1节-硅剖析.ppt

美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。 硅元素在地壳中的含量 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 硅橡胶 豪门二杰---碳、硅 碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 二、二氧化硅(silicon dioxide) 二、二氧化硅(silicon dioxide) 金刚石结构 二氧化硅的结构 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 氢氧化钠溶液 硅酸盐的表示方法: 盐 氧化物 硅酸钠 Na2SiO3 Na2O·SiO2 石棉 CaMg3Si4O12 3MgO·CaO·4SiO2 长石 KAlSi3O8 玻璃 CaNa2Si6O14 黏土 Al2(Si2O5)(OH)4 K2O·Al2O3·6SiO2 CaO·Na2O·6SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 三、硅单质 1.制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO 2.物性: 结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。 3.化性: 在常温下化学性质不活泼 高温 Si + O2 === SiO2 笔记 4.用途 半导体材料,太阳能电池 完成下列反应方程式 Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 ? ? ? ④ Si + O2 === SiO2 SiO2 + Na2O === Na2SiO3 高温 H2SiO3 == H2O+SiO2 加热 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰） D.硬度： SiO2 CO2 练一练 C 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 练一练 C 练一练 B * * 第四章《非金属及其化合物》 第一节 无机非金属材料的主角---硅第一课时 硅谷 　silicon valley Si 碳、硅原子最外层电子数是4 C 硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土） 水晶 玛瑙 水晶 玛瑙 笔记 思考与交流: P76 水晶 玛瑙 二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的？ 二氧化硅的结构 四面体型的空间网状结构, Si O个数比为1:2 化学式:SiO2 Si O 3.SiO2的化学性质：很稳定，不活泼 （2）与氢氟酸反应（特性） （1）酸性氧化物（和CO2比较） SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 高温 SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O（特性） 你知道吗？ 如何在玻璃上雕刻?这门工艺和我们化学有什么深厚的合作关系？ SiO2 + H2O→ × 与其它酸不反应——（H2SO4、HNO3、HCl） 实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸 SiO2 CO2 结构 直接Si和O原子构成的原子晶体(无分子) CO2分子构成的分子晶体 物理性质 不溶于水的无色晶体，熔点高，硬度大 可溶于水 , 无色无气味气体 化学性质 SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O CO2+CaO=CaCO3 CO2+H2O=H2CO3 实验室盛装NaOH溶液的试剂