必修一化学-化学家眼中的世界剖析.docx

辅导教案学员编号：年 级：高一 课 时 数：3学员姓名： 辅导科目：化学学科教师：汪学佳授课类型T-物质的分类及氧化还原反应C-物质的聚集状态及分散系T-研究物质的实验方法教学目的1、了解常见化学物质，氧化还原反应的表示方法2、知道物质的聚集状态及分散系，并能做相关题型3、初步学会过滤、结晶、萃取和分离、蒸馏等分离物质的实验技能，根据混合物的性质，能选择不同的分离方法对物质进行分离。授课日期及时段2016教学内容T-物质的分类及氧化还原反应在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类。并说明你的分类依据。一、物质的分类及转化【练】(1)在①金属铁　②氯化铵　③硝酸钾　④单质碘　⑤二氧化硅　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。【答案】①　④　②③　⑥　⑦　⑤⑧例题121．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：______________，_______________，置换反应，复分解反应【练】根据分类的方法和知识，将(Ⅰ)中的反应与(Ⅱ)中的反应类型用短线连接起来。Ⅰ　　　　　　　　　　ⅡA．CuO＋H2Cu＋H2O　　　　①置换反应B．CaCO3CaO＋CO2↑ ②复分解反应C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 ③分解反应D．Na2O＋H2O===2NaOH ④化合反应例题33．氧化还原反应☆：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化　　　氧化剂：在反应过程中_______电子，化合价_________，被_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 还原剂：在反应过程中_______电子，化合价_________，被_________ 氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化后额产物。。 还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物。 【练】Fe+CuSO4==== 氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？ 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目　　　注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得） 还原剂 氧化剂【注意】1）分清氧化剂，还原剂 2）逐步氧化，逐步还原5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）例题5677．离子方程式的书写：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。 （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：删去方程式两边相同的离子和分子。（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。【练】1．对下列物质分类全部正确的是(　　) C①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3A．碱——①④　　　　　　　B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤2.下列物质中均为化合物的一组是(　　) BA．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金3.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2 H2CO3CaCO3CO23.其中涉及的基本反应类型依次为(　　) CA．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解4.在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式