2010届高三化学化学常用计量.ppt

记忆阿伏加德罗定律的推论时，利用理想气体状态方程pV＝nRT(其中p—气体的压强，V—气体的体积，n—气体的物质的量，T—开氏温度，R—常数)进行推导，学生更易理解和掌握． 例如：同温、同体积的两种气体的压强比： 2．(2009·龙岩模拟)同温同压下，x g甲气体和y g乙 气体占相同的体积．根据阿伏加德罗定律判断， x∶y的值可以表示 (　　) A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲与乙的分子个数之比 C．同温同压下甲与乙的原子个数之比 D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 解析：根据阿伏加德罗定律可知： 则x∶y＝M甲∶M乙． 答案：A 考 点 物质的量与“各量”之间的关系 角 度 物质的量是求算“各量”的桥梁，命题时从四个选项考查物质的量与“各量”的关系． 通过物质的量求解物质的量浓度、质量等相关问题． 考 向 (2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物 中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是 (　　) 【解析】　由以下反应关系知： 【答案】　C 3．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一 份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸， y molAgNO3.据此得知原溶液的c(Na＋)(mol/L)为 (　　) A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 答案：D 解析：题目中所涉及的反应方程式如下： 由滴加AgNO3溶液的一份可知：原溶液中Cl－的物质的量为2y mol，由滴加稀H2SO4溶液的一份可知原溶液中Ba2＋的物质的量为2x mol，根据电荷守恒， n(Na＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－)， 则n(Na＋)＝(2y－4x) mol，c(Na＋)＝ mol/L. (2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数， 下列叙述正确的是 (　　) A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 (mol/L)乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 【自主尝试】　________ 【评卷析题】　本题的正选率67%，学生易错选B或D.24 g镁的原子最外层电子数是2NA；CH3COOH为弱酸，故1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数小于0.1NA；标准状况下，乙醇是液体，不是气体，不能使用Vm，选项D错误． 【阅卷心语】 阿伏加德罗常数是每年各地的必考内容，重现率高，尽管每年高考题的命题形式相同，但各选项中涉及的知识点却不相同，且常考常新．学生解答此类题目常出现的错误有： (1)对标准状况下物质存在的状态判断错误．如SO3标准状况下是固态而不是气态． (2)把常温常压当作标准状况而错用Vm的数值而出现错误．如常温常压下11.2 L CO2的物质的量并不是0.5 mol. (3)对物质分子中的原子数判断错误．如稀有气体是单原子分子而非双原子分子． (4)忽视了盐溶液中离子的水解而导致错误．如1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO的数目小于NA. (5)对某些特殊物质中存在化学键的数目判断错误．如1 mol P4分子所含P－P键的数目是6NA而不是4NA. (6)对某些特殊氧化还原反应中电子转移的数目判断错误．如1 mol Na2O2与足量水(或O2)反应时转移的电子数是NA而不是2NA. 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关溶液和胶体的叙述，正确的是(　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移 动，胶体中分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散 质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者