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第三章 知晓溶液的基本知识 教学目标： 1.了解溶液的组成； 2.掌握溶液浓度的表示方法，换算及溶液的稀释； 3.掌握溶液的渗透压与浓度、温度的关系及渗透浓度的计算。 溶液的定义 一、基本概念 溶液：由溶剂和溶质组成。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 溶质：被溶解的物质。 注意：不指明溶剂的溶液一定是水溶液。 分散系：一种或几种物质以细小微粒，分散在另一种物质中所形成的体系。 分散介质（分散剂）：容纳分散相的物质。 分散相（分散质）：被分散的物质 三类分散系 二、溶胶的性质 （1）丁铎尔现象 溶胶的性质 （2）布朗运动 定义：胶体粒子能在分散介质中做不规则的运动。 特征：胶粒越小，运动越剧烈；温度越高布朗运动越剧烈。 溶胶的性质 （3）电泳现象 定义：胶粒在电场作用下，向阳极或阴极定向移动的现象。 （4）吸附作用 溶胶的稳定性和聚沉 溶胶稳定除了因为布朗运动克服重力下沉外，主要原因有： 1、胶粒带电 2、胶粒的溶剂化作用 溶胶的聚沉 定义：使胶粒聚集成大的颗粒而沉淀的过程。 原则：减弱或者消除溶胶的稳定因素，促使胶粒聚沉。 方法：1、加入电解质 2、加入带相反电荷的溶胶 3、加热 2、加入带相反电荷的溶胶 带有相反电荷的不同溶胶，可以相互聚沉。例如，将带有正电荷的氢氧化铁溶胶和带负电荷的As2S3溶胶混合，可以相互聚沉。 　　明矾的净水作用，是利用明矾的水解生成Al（OH）3正溶胶，而与带负电荷的胶体污物发生相互聚沉。 3、温度 温度对溶胶的稳定性影响不大。温度升高时，由于溶胶的布朗运动增强，溶胶粒子之间的碰撞加剧，使溶胶的稳定性下降。 第二节 溶液组成的表示方法 定义：指一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量。 表示溶液浓度的方法，医学上常用3种： 体积分数，质量浓度，物质的量浓度 质量分数 定义：溶质B的质量与溶液质量之比。 符号：ωB 表达式： ωB=mB/m 例题：生理盐水的浓度为：每100g的盐水中含有0.9g的NaCl，求生理盐水的质量分数？ 练习：已知注射用的葡萄糖溶液的质量分数为5%，求100g葡萄糖溶液中含有葡萄糖多少g？ 体积分数 定义：溶质B的体积VB与溶液体积V之比。 符号：φB 表达式：φB=VB/V 例1：500ml的药用酒精中含有475ml纯酒精，请计算药用酒精的体积分数。 例2： 配制体积分数为0.3的甘油溶液150ml，需要甘油多少毫升？ 练习：药用酒精的体积分数是0.95，配制300ml药用酒精需要纯酒精多少毫升？ 二、质量浓度 符号：ρB或ρ(B) 定义：溶质B的质量mB除以溶液的体积V。 表达式： ρB=mB/V 单位：kg/m3; g/L;mg/L 例1称取4.5g NaCl，配制成500ml NaCl溶液，该NaCl溶液的质量浓度是多少？ 练习：配制2L的生理盐水，需要氯化钠多少克？ 例2：儿童验光散瞳时使用的阿托品溶液的质量浓度为10g/L，现要配制该阿托品溶液100ml，需要称量多少克固体阿托品？  你熟悉的知识 回顾： 我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？ （一）物质的量 1.定义：表示一定量的物质中所含微观粒子的数目。 2.符号：n。 3.书写方式：n的右下角或用括号标明微粒的基本单位。 如:nH或n(H)；某粒子B的物质的量，表示为nB 4.单位：摩尔（mol） [巩固练习] 判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧 （2）0.5 mol H2O 或水 （3）3 mol小车或人 （4）0.5 摩尔 CO2 二、摩尔质量 （一）摩尔质量 1.定义：1mol物质B所含有的质量。 2.符号：MB 3.单位：kg/mol、g/mol（常用） 4.公式：MB=mB/nB 注意：与n一样，书写摩尔质量M时，右下角或用括号表明基本单位。如：MNaCl 活动：你能发现什么？ 结论： 1. 摩尔质量：1mol任何粒子的质量以g为单位时，摩尔质量的数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 练习 M(Mg)＝_____ M(C6H12O6)=_____ M(NaCl) ＝_____ M(NaOH)=_____ M(CO32－)=_____ M(Na2SO4)=_____ 例题1 2molNaOH的质量是多少？ 例题2 29.26gNaCl的物质的量是多少摩尔？ 三、物质的量和物质的量浓度 符号：c B或c(B) 或[B] 定义：溶质B的物质的量除以溶液的体积。表达式： c B=nB/V 单位：mol/m3;mol/L;mmol/L mmol/L常用于医学上,如正常人体血液中Na+浓度为135~145mmol/