3.1构成物质的基本微粒详解.ppt

酒精和水混合时体积变化的模拟图 知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才的问题。为什么物质都有热胀冷缩的现象？ 分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在气态、液态、固态时所占的体积不同，就是因为他们分子间的间隔不同的缘故。气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在气、液、固三态。 构成物质的微粒之间都有一定的间隔； 物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隔发生改变的过程； 在气体物质中，微粒之间的距离比较大；因此气体容易被压缩。 2. 分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动 5.保持氧气化学性质的最小粒子是（ ） A、氧分子 B、氧原子 C、氧粒子 D、氧气 分子是构成物质的一种微粒；如氧气、二氧化碳、水等都是由分子构成； 分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量； 分子是在不断运动的； 分子之间有间隔. 分子与原子的比较 一个铝原子：4.482×10－26kg 一个氟原子：3.156×10－26kg 一个钠原子：3.819×10－26kg 二、相对原子质量 注 意 阅读书P73表3—4，填写下表的相对原子质量，并仔细观察能发现什么规律吗？ 你能完成吗？ 分别计算O2、CO2、Ca(OH)2的相对分子质量 【典例】下列有关原子的说法，错误的是（ ） A．原子的质量和体积都很小 B．原子是不停地运动的 C．原子可以构成物质 D．原子很小不可再分 6.请你分析在氢气和氯气的反应过程中，分子、原子的变化情况。 该变化中分子的种类 （“改变”或“不变”）， 原子的种类 （“改变”或“不变”）， 还有原子的 不变 。 数目 不变 改变 所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的； 微粒之间存在一定的空隙，气体的微粒间空隙比液体、固体大。 原子 分子 物质 构成 构成 构成 基本性质 定义 基本性质 定义 1、氦由________构成； 2、氮气由________构成； 3、水由____________构成 4、过氧化氢由____________构成 5、铁由____________构成 氦原子 氮气分子 水分子 过氧化氢分子 金属单质、稀有气体、固态非金属是由原子直接构成 铁原子 1、氧气分子是由 构成的。 一个氧气分子由 构成的。 2、二氧化碳分子是由 和 构成的。 一个二氧化碳分子是由 。和 构成的。 几种说法： 氧原子 二个氧原子 氧原子 碳原子 一个碳原子 二个氧原子 问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？ 原子核外的电子排布 核外电子的运动规律 1.电子是在电子层上分层排布(或运动）的 2.电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高 3.电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 4.第一电子层最多能容纳2个电子，第二和第三电子层最多能容纳8个（如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图 +16 2 8 6 S 第一层 第二层 第三层 （最外层） （次外层） +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 原子结构与元素性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般少于4 易失去电子 一般多于4（氢