[中学联盟]河南高级中学高中化学鲁科版必修四3-3-1沉淀溶液的平衡课件(共20张PPT)摘要.ppt

第3节 沉淀溶解平衡 实验探究一 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 几滴 KI溶液 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) PbI2 溶解 PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 3)特征： 逆、动、等、定、变 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式： 1)概念： Mg(OH)2 (s) M g2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32(-aq) 4)影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 ①加水 ②增大相同离子浓度 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表达式 概念： 注意：溶度积(Ksp )的大小只与难溶电解质性质和温度有关 溶度积(Ksp )的性质 25℃时， Ksp= [Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl AgBr AgI 溶度积的应用 25℃时，Ksp (PbI2)= 8×10-9 mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI， 求AgI的溶度积Ksp。M(AgI)=235g/mol 例1： 例2： 合作学习 2×10-3 mol/L 2×10-3 mol/L 7.99×10-17 (mol/L )2 例3： 将AgCl固体分别加入40ml 0.5mol/L NaCl溶液中、10ml 0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各为多少? 已知Ksp (AgCl) = 1.8×10-10mol2/L2 3.6×10-10 mol/L 4.5×10-10 mol/L 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？ 如何判断沉淀的溶解和生成呢？ 二、沉淀溶解平衡的应用 一、沉淀溶解平衡的判断 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：