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第五章 评说硫与氮的功与过
一、硫
（一）、
1、存在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝
2、物性：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。用物理方法洗去试管壁上的硫，
3、化性——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应
与活泼金属反应： S + Na = （剧烈反应并发生爆炸）S + Al = （制取Al2S3的唯一途径）
与变价金属反应： S + Fe = S + Cu = （ Cl2 + Fe = Cl2+ Cu = ）
特性：Hg+S= （常温下O2、Cl2都不与Hg、Ag反应）
思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？
（据Fe～FeS～H2S↑ Fe～H2↑ 可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体）
②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？
②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？
（2）与非金属的反应 S+O2 点燃 S+ H2 （硫化氢不稳定）
（3）与化合物的反应 S+NaOH △
拓展：(从氧化还原反应角度归纳)
单质硫是一种弱氧化剂，既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。（写出相关的化学方程式）
a氧化性 （与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应）
b还原性与（与O2反应）
c与碱溶液反应（在强碱溶液中S可发生歧化，生成s2－和SO32－）
4．用途：用于制黑火药（KNO3、C、S）、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。
写出黑火药反应方程式：指出氧化剂、还原剂
二、硫化氢
1、分子结构：电子式： 结构式：
2、物理性质：无色，臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒，能溶于水（1:2.6），形成氢硫酸，二元弱酸
3、化学性质：
（1）、不稳定性：H2S
（2）、可燃性：H2S+O2(足量) H2S+O2(少量)
当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）
当≤2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量）
当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
（3）、强还原性：H2S（aq）+X2＝S↓+2HX(X=Cl、Br、I)
（单质氧化性：Cl2Br2 I2S 阴离子还原性：Cl－Br－I－S2－）
H2S+SO2＝
（4）、水溶液酸性：H2S+NaOH（足量） H2S+NaOH（少量）
（5）、特性：H2S+CuSO4＝
（6）沉淀反应：可用湿润的Pb(Ac)2试纸或Pb(NO3)2试纸检验H2S。 ，
4、实验室制法：FeS + HCl＝ FeS+H2SO4＝
三、二氧化硫
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水（1:40）（SO3 无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃,
2、化学性质：
（1）、酸性氧化物的通性：（类似于二氧化碳，能使石蕊试液变红）
【练习】写出SO2气体与下列物质
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