《辅导机构优秀讲义钠及其化合物.docVIP

教师姓名 占爱国 学生姓名 冯曾子炀 上课时间 学 科 化学 年 级 高三 教材版本 人教版新课标 阶 段 第（4）周 观察期□： 维护期□ 课时计划 第（4）次课共（10）次课 课题名称 钠及其化合物 教材分析 钠是碱金属元素，是金属元素的代表，在高考中考查的内容很多，在高考中大概有8分左右，常以钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠内容要考查，并会结合化学推断题，元素周期表来考查。是元素化合物的代表，是学习化学物质的重点，要引起足够的重视。 学情分析 钠及其化合物是学习元素化合物的知识的开始，要掌握学习元素化合物的方法，要不断的归纳，比较，先把基本的知识记好，在学习元素化合物知识时要注意相似性和特殊性的把握。在学习过程中要体会结构决定性质，性质决定用途的思想。 教学目标 1．了解金属钠及其重要化合物的物理性质．了解钠和钾的焰色反应 . 了解碱金属的物理性质和化学性质在性质上的差异及递变规律 钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠的物理化学性质 教学难点 碱金属性质的差异性 教学过程 知识梳理 一、 钠元素的原子结构与在自然界的存在 自然界中钠只能以 的形态存在，主要以 的形式存在。 二、 钠1．钠的物理性质 钠是 色有 的 体，硬度较 ， 低，密度比水 。 2．钠的化学性质Na － e- → Na+ 化学反应中表现为 性 （1）与非金属单质的反应(写出下列方程式) a.与氯气反应： b.与硫反应 ： c.与氧气反应①常温下，化学方程式： 加热时，化学方程式： （2）与水的反应。 a.与水反应现象： 化学方程式： （3）与稀酸溶液的反应 与盐酸反应 。 （4）与某些盐的反应a.与熔融盐 Na＋TiCl4 。 b.与盐溶液 （CuSO4溶液） 。 思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？ 三、钠的化合物1．11、氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素的化合价 阴阳离子个数比 化合物类型 颜色状态 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 2．氢氧化钠（俗称： 、 、 ） （1）电子式： ,所含化学键为 、 （2）物理性质：有很强的 性，易 （用作 剂），溶于水时会 。（3）化学性质：具有 碱性。3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别 （1）Na2CO3与NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 主要性质 水溶性 稳定性 与H+反应 与碱NaOH和Ca(OH)2反应 相互转化 思考：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？ （2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3 四、碱金属元素 （一）碱金属元素的原子结构 共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 1个电子而表现 性； 不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 。 （二）单质的物理性质 （）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此碱金属都是 剂，但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对最外外层电子的引力渐 ，失电子能力渐 ，其还原性逐渐 。 2013江苏化学）下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　) A向某溶液中加入稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，