((人教版))[[高一化學教案]]高一化学总复习资料(必威体育精装版).doc

高一化学总复习资料 第一部分、离子共存 离子反应 离子共存： 实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。 ②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根离子： 、 、 、 等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 、 、 与 、 与 、 与 、 与 。 、 与 ， 、 与 或 等。 ④能形成络离子的也不能共存：如： 与 ， 与 等。 ⑤有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等。 二、离子方程式的书写 ①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。 如：（1） （2） （3） ②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。 如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应： a. 用过量的氢氧化钠溶液，则： b. 用少量氢氧化钠溶液，则： 又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应： a. 生成沉淀的物质的量最大，则： b. 生成沉淀的质量最大，则： 再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是： ③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。 如 ，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成： 才是正确的。 （3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。 三 溶液中离子能否大量共存问题 1.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 有色离子：常见的 （黄色）、 （浅绿色）、 （蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。 6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强