原子结构_0.doc

原子结构 教学目标： 知识目标： 1．? 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．? 了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．? 理解电子云的描述和本质。 4．? 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。 能力目标： 培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构 ? 质子： 1.6726×10-27kg ?原子核 ??n bsp;? 原子 ? 中子： 1.6748×10-27kg ?电子： ???1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数 原子的粒子间的关系： 决定元素种类的是： ?? ，决定原子质量的是： 决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数 质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= ??n bsp; =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数 质量数=质子数+中子数 ? N? =? A – Z 练习：用AZX表示原子： ??? 求中性原子的中子数：N= ?? ?? ??? 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= ? ??? 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= ? ??? 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= ??? A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为 ： . 二、核外电子运动的特征 请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。 比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．? 核外电子运动的特征： ??? 带负电荷，质量很小。 ??? 运动的空间范围小。 ??? 高速运动。 学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．? 电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意：图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 “电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 ? 1．? 已知一种碳原子的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 ?? 2．以下有关电子云的描述，正确的是 A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道 ? ? ? ? 第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．? 电子云的概念及核外电子运动的特征。 对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。 三、原子核外电子的排布 1．? 电子层 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 ? 能量 ? 研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况 核电荷数 元素 名称 元素 符号 各 电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 ? ? ? ? 10 氖 Ne 2 8 ? ? ? 18 氩 Ar 2 8 8 ? ? 36 氪 Kr 2 8 18 8 ? ? 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 ? 86 氡 Rn ? 2 8 18 32 18 8 讨论 1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规