(必修1)第一章第一节化学实验基本方法(第三课时)报告.ppt

萃取与分液 1、萃取剂的选择： 【蒸馏的原理】 扩展：【蒸馏与分馏】 混合物的分离和提纯小结 * 第三课时 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 蒸馏、萃取、分液 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 实 验： 用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验过程： 如何试漏？ 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 实验过程 4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 实验过程 6. 旋开活塞，用烧杯接 收溶液 7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液 实验过程 思考与交流 1、CCl4的作用是什么？ 2、为什么要用力振荡？ 3、分液前为什么要打开玻璃塞？ 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种不同溶剂里溶解度的不同，用溶解度大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作，叫分液。 思考与交流 1、萃取操作中如何选择萃取剂？ 2、分液操作中应注意哪些事项？ ①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 ③溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。 2、分液注意事项： 下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出 思考与交流 1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2、试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 3、萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 【蒸馏的适用范围】 分离互溶、沸点不同的液体混合物；除去液体中可溶且难挥发的杂质。 主要仪器： 铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 蒸馏装置（如图） 蒸馏注意事项： ①烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。 ②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 ③加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 ④先通冷水后加热（冷却水从下口进，上口出） ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 蒸馏 是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。 分馏-----用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 KNO3与KCl的分离 烧杯、玻璃棒、酒精灯 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离 降温、结晶 由自来水制取蒸留水 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶 沸点不同的液体混合物的分离 蒸馏、分馏 用CCl4提取碘水中的碘 烧杯、分液漏斗 互不相溶的两种液体混合物的分离 萃取、分液 蒸发食盐溶液制得固体食盐 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 可溶性固体与液体的分离 蒸发、结晶 提纯粗食盐 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 不溶性固体与液体的分离 过滤 例子 主要仪器 适用范围 分离提纯方法 *