反应精馏制乙酸乙酯--精.doc

实验五反应精馏制乙酸乙酯 一、实验目的 1. 了解反应精馏与普通精馏的区别。 2. 了解反应精馏是一个既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。 3. 掌握反应精馏的实验操作。 4. 学习进行全塔物料衡算的计算方法。 5. 学会分析塔内物料组成。 二、实验原理 反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。与一般精馏不同，它是将化学反应和分离过程结合在一个装置内同时完成的操作过程。反应精馏能显著提高原料总体转化率和降低生产能耗。反应精馏在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中已得到广泛应用，且越来越显示其优越性。由于该过程既有精馏的物理相变的传递现象，又有物质变化的化学反应现象，两者同时存在，相互影响，致使反应精馏过程十分复杂。 反应精馏的特点是： (1)可以大大简化制备化工产品的工艺流程； (2)对放热反应能提高有效能量的利用率； (3)因能及时将产物从体系中分离出来，故可提高可逆反应的平衡转化率，而且可抑制某些反应体系的副反应； (4)可采用低浓度原料进行反应； (5)因体系中有反应物的存在，故能改变精馏系统各组分的相对挥发度，可实现沸点相近或具有共沸组成的混合物的完全分离。 反应精馏对下列两种情况特别适用：（1）可逆平衡反应。这种反应因受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；如果生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则在同时进行的精馏过程中可使其连续地从系统中排出，使平衡转化率大大提高。（2）异构体混合物分 离。由于异构体的沸点接近，仅用普通精馏方法不易分离提纯，若在异构体混合物中加入某一种物质能与某一异构体发生化学反应并能生成与原物质沸点不同的新物质，这时可使异构体得以分离。 对于作为可逆反应的醇酸酯化反应来说，若无催化剂存在，反应速度非常缓慢，即使采用反应精馏操作也达不到高效分离的目的。酯化反应常用的催化剂是硫酸，反应速度随硫酸浓度的增高而加快，其质量百分数为0.2%～1.0%，它的优点是催化作用不受塔内温度限制，全塔和塔釜都能进行催化反应。此外，离子交换树脂、重金属盐类和丝光沸石分子筛等固体也是可用的催化剂。但使用固体催化剂需要一个最适宜的反应温度，精馏塔由于存在温度梯度难以满足这一条件，故很难实现过程的最佳化。本实验是以乙酸和乙醇为原料，在硫酸催化剂的作用下生成乙酸乙酯。其化学反应方程式为： CH3COOH+C2H5OH===CH3COOC2H5+H2O 实验中原料的进料方式有两种：一种是直接从塔釜进料；另一种是在塔的某处进料。从操作方式看前者有间歇和连续式两种；而后者则只有连续式。 塔釜进料的间歇操作方式是将原料一次性加入到塔釜内，而从塔顶采集产品，此时塔釜作为反应器，塔体只起精馏分离的作用。塔釜进料的连续操作方式是将一部分原料加入到塔釜内，也是从塔顶采集产品。当可以从塔顶采出产品后，就连续地将醇酸混合原料加入到塔釜内，此时塔釜仍作为反应器，塔体也只起到精馏分离作用。连续操作和间歇操作相比，提高了生产能力。这两种操作方式的生产能力均较小。 从塔体连续进料的操作方式是在塔上部某处加入带有酸催化剂的乙酸，而在塔下部某处加入乙醇。当釜内物料呈沸腾状态时，塔内易挥发组分逐渐向上移动，难挥发组分向下移动。乙酸进料口以上的塔段为上段，主要起着精馏酯的作用，并使乙酸不在塔顶采出物中出现。乙醇进料口以下的塔段为下段，主要作用是提馏反应生成的水，使其从装置中移出。两个进料口之间的塔段为中段，主要起酯化反应的作用，使醇和酸在催化剂存在下能更好地接触，并使反应生成的酯和水能从反应区移出。此时塔内有乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水4个组分，由于乙酸在气相中有缔合作用，除乙酸外，其它三个组分在70～79之间可形成水酯、水醇和水-醇-酯三种共沸物。由于共沸物沸点较低，故醇和酯能不断地从塔顶排出。如果适当控制反应原料的比例和操作条件，就可以使反应物中的某一组分全部转化。因此，可认为反应精馏的分离塔也是反应器。三、实验装置及试剂 实验装置如图3-7-1所示。 反应精馏塔用玻璃制成，内径20mm，塔的填料高1 400mm，塔有侧口5个，最上口和最下口分别距塔顶和塔底均为200mm，侧口间距为250mm。塔内填装3×3mm不锈钢θ网环型填料。塔釜为四口烧瓶，容积为500mL，塔外壁镀有透明导电膜，通电流使塔身加热保温。透明导电分上、下两段，每段功率300W。塔釜置于500W电热包中。塔顶冷凝液体的回流和采出比用摆动式回流比控制器控制。此控制系统由塔头上的摆锤、电磁铁线圈及回流比控制电子仪表组成。 控制面板示意图如图3-7-2所示。 本实验采用配备热导池检测器和GDX固定相的气相色谱仪分析各组分的含量。 1—电热包；2—反应精馏釜；3—测压口；4—电热包测温热电偶；5—釜测温热电偶；6—反应精馏主塔；7—