化学实验2--精.ppt

§1 化 学 实 验 复 习 §1 化 学 实 验 复 习 §1.1 实验基础知识 §1.2 物质的检验、分离和提纯 §1.3 物质的制备和定量实验 §1.4 综合实验的设计与评价 一、常见仪器的用途及使用 1、加热仪器 2、分离仪器 3、计量仪器 4、存取仪器 5、夹持仪器 二、实验基本操作 1、药品的取用 2、一定物质的量浓度溶液的配制 3、 气密性的检查 4、试纸的使用 5、中和滴定操作 6、仪器的洗涤 7、分离操作（溶解、过滤、结晶、蒸馏、分液、渗析等） （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶 解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 例2、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 7、常见分离操作 下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。　A、①②??? B、②④??? C、③④??? D、②③ 一、基本实验操作和常用仪器的使用方法 【练习】下列不需要水浴加热的是（ ） A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯 习题1、下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A．用托盘天平称量25.2g氯化钠 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C、用250mL容量瓶配制 200mL0.2mol/L 碳酸钠溶液 D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 巩固练习 1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ） ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 ?? ?A、②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 一、常见气体的实验室制备 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 三、定量实验 1.中和滴定 2.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 3.中和热的测定 4. 乙醇分子结构的确定 实验二、中和热的测定 例6、（05全国理一28）（15分） 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要实验步骤如下： 气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？ 思考： 气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度 (二)收集装置 H2,NH3 CO2,Cl2,HCl H2,O2,NO, C2H4 C2H2,N2,CO 实例 密度小于空气的气体 密度大于空 气的气体 难溶或微溶于水的气体 气体性质 示意图 向下排气法 向上排气法 排水法 装置类型 气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件 (三)净化装置 洗气瓶 进气管应“长进短出” 干燥管 应大口方向进气，小 口方向出气 液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热 c d 气体的酸碱性