化学实验复习--精.ppt

1.向右 2.搅拌,加速固体物质的溶解 3.Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓ 4.搅拌,防止液体物质飞溅 5.引流 6.除去沉淀中夹杂的可溶性杂质;向过滤器 中加入蒸馏水浸没沉淀,等水滤完后,再加 蒸馏水,如此反复至沉淀洗涤干净;BaCl2 (7)转移固体物质 鉴别：根据被区分的两种或两种以上物质的组成、结构和性质的区别，通过实验的方法将它们逐一区分开的过程。 鉴定：对某一未知物确定它是何种物质的过程。 推断：根据已知的实验步骤和实验现象经过分析、 推理，确定被检验的是何种物质的过程。 五、物质的检验 1、常见离子的检验 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 有白色沉淀、加硝酸沉淀不溶解 硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 Ba2+ NH4++OH-＝NH3↑+H2O 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 加浓碱溶液，加热 NH4+ 焰色反应 焰色为紫色（透过钴玻璃） 火焰上灼烧 K+ 焰色反应 焰色为黄色 火焰上灼烧 Na+ 酸能使酸碱指示剂变色 变红色 变红色 变红色 紫色石蕊试液、甲基橙溶液、pH试纸 H+ 离子方程式或说明 主要实验现象 所用试剂或操作 阳离子 △ Ag++Cl- ＝AgCl↓ 白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解 HCl HNO3 Ag+ Fe+Cu2+ ＝Fe2++Cu Cu2+ +2OH- ＝Cu(OH)↓ 金属片上有一层红色物、 生成蓝色沉淀 加Fe 加Zn NaOH Cu2+ 蓝色 Fe2++2OH- ＝Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O ＝4 Fe(OH)3 白色沉淀,后很快成灰绿色, 最后成红棕色 NaOH溶液 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ +3OH-＝ Fe(OH)3↓ 成红棕色沉淀 溶液呈血红色 NaOH溶液KSCN Fe3+ 黄色 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O 加适量NaOH溶液白色沉淀，过量强碱沉淀溶解。 NaOH溶液 氨水 Al3+ Ag++I- =AgI ↓ Cl2+2I- =2Cl- +I2 碘单质遇淀粉变蓝色 生成黄色不溶于稀硝酸沉淀。溶液变蓝色。 AgNO3溶液、稀硝酸 滴入淀粉后再加氯水 I- Ag++Br-=AgBr ↓ 生成浅黄色不溶于稀硝酸沉淀 AgNO3溶液、稀硝酸 Br- Ag++Cl- =AgCl↓ 生成白色不溶于稀硝酸沉淀 AgNO3 稀HNO3 Cl- 离子方程式或说明 主要实验现象 所用试剂或操作 阴离子 Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O 红棕色刺激性气体，溶液变蓝色 浓缩后加浓硫酸、铜片加热 NO3- CO32- +2H+ = H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2= CaCO3 ↓ + H2O + CO2↑ 生成能使石灰水变浑浊的无色无味的气体 盐酸、石灰水 CO32- Ba2++SO32- =BaSO3↓ BaSO3+2H+ =Ba2++H2O+SO2↑ 生成白色沉淀,溶于盐酸放出刺激性气味气体 BaCl2溶液盐酸 盐酸,品红 SO32- Ba2++SO42- =BaSO4↓ 生成不溶于盐酸的沉淀 稀盐酸 可溶性钡盐 SO42- 碱遇指示剂变色 变红色 变蓝色 变黄色 蓝或深蓝色 无色酚酞 紫色石蕊 甲基橙溶液 pH试纸 OH- 2H++S2- =H2S↑ Cu2++S2- =CuS↓ 有臭鸡蛋气味 生成黑色沉淀 稀硫酸或盐酸 CuSO4溶液 S2- 3Ag++ PO43- =Ag3PO4↓ 生成黄色沉淀此沉淀溶于硝酸 AgNO3溶液稀硝酸 PO43- 2、常见气体的检验： H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO2、CH4、 C2H4、C2H2 观察法：对于特殊颜色的气体如NO2、Cl2 溶解法：根据溶于水现象的不同；如NO2和Br2 褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区别 氧化法：如NO检验 试纸法：如石蕊试纸、（CH3COO）2Pb试纸 星火法：适用于助燃性或可燃性的气体检验。 如O2；如CH4、C2H2的检验可点燃看现象； 还有一些方法如闻气味等，但一般不用。 2、常见有机物的检验： 褪色的是苯的同系物 加酸性KMnO4溶液 苯与苯的同系物 有气体生成；有果香味液体生成 加金属钠或乙酸、浓硫酸 醇 有果香味；检验水解产物 闻气味或加碱水解 酯 显蓝色 加碘水 淀粉 显黄色；发出烧焦羽毛气味 家浓硝酸或灼烧 蛋白质 显紫色；白色沉淀 加FeCl3溶液或浓溴水 酚类 显红色；有气体 石蕊或Na2CO3