化学实验综合专项训练--精.ppt

* 泸州高级教育培训学校2012级实验综合训练 1．(18分)Ⅰ.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为： S2O82－ ＋2I－===2SO42－ ＋I2　① 平均反应速率的计算式为v(S2O82－)＝ 。 实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。 在反应①进行的同时，发生反应： 2S2O32－ ＋I2===S4O62－ ＋2I－　② 反应①生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应①继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。 【实验内容】 (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变。 135 66 130 67 32 20℃时，反应时间Δt(s) 0 0 15.0 10.0 0 0.20 mol·L－1(NH4)2SO4溶液 c 10.0 0 0 0 0.20 mol·L－1KNO3溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.2% 淀粉溶液 8.0 8.0 8.0 8.0 a 0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液 5.0 10.0 20.0 20.0 20.0 0.20 mol·L－1KI溶液 20.0 20.0 b_ 10.0 20.0 0.20 mol·L－1(NH4)2S2O8溶液 试剂用量(mL) ⑤ ④ ③ ② ① 实验编号 8.0 5.0 15.0 (2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。 (3)第①组实验的v(S 2 O 82－)＝ mol·(L·s)－1。 (4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可) 。 Ⅱ.实验小组查资料得知，向含有Na 2 CO 3 的Na 2 S溶液中通入SO 2 ，可以制备上述实验所需的Na 2 S 2 O 3 。反应如下： Na 2 CO 3 ＋ SO 2 =Na 2 SO 3 ＋ CO 2 2Na 2 S ＋3 SO 2=2Na 2 SO 3 ＋3 S↓ Na 2 SO 3 ＋ S =Na 2 S 2 O 3 该小组根据上述原理设计如图所示装置 制备Na 2 S 2 O 3 。 搅拌 2.5×10－5 反应物浓度增大反应速率加快或反应速率变化和反应物起始浓度存在比例关系或反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是① ；②____________。 (2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。 (3)反应结束后，从制得的Na 2 S 2 O 3 稀溶液中得到Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O晶体的主要操作包括： 。 Na 2 S溶液 、Na 2 CO 3 溶液 NaOH溶液 沉淀逐渐消失 加热浓缩、冷却结晶、过滤 2.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO 2 发生反应，推测活泼金属钠也能与CO 2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行钠与二氧化碳反应的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl 2 + CO + H 2 O＝Pd↓+ CO 2 +2HCl，因反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （1）通常实验室制取CO 2 气体的离子方程式是: ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO 2 气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是