化学暑假作业知识要点--精.doc

第一章 《化学反应及其能量变化》知识要点 一．氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的实质： 。 2．氧化反应、还原反应是指反应物的变化。氧化反应是指元素化合价 的反应，还 原反应是指元素化合价 的反应。 3．氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价 的物质叫做氧化剂，所含元素化 合价 的物质叫做还原剂。 4．氧化产物、还原产物是指生成物。元素化合价 被 所得产物叫做氧化产物，元素化合价 被 所得产物叫做还原产物。 5．关系 ⑴ 还原剂 电子，化合价 ，被 ，得到 产物。 重要的还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如 ；某些非金属单质，如 ；低价金属阳离子，如 ；非金属阴离子，如 ；较低价态的化合物，如 。 ⑵ 氧化剂 电子，化合价 ，被 ，得到 产物。 重要的氧化剂：活泼的非金属单质，如 ；金属阳离子，如 ；高价或较高价化合物，如 。 二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为___________、___________、___________、 。 2．在四种基本反应类型中，___________都是氧化还原反应；___________都是非氧化还原反应；有单质参加的___________和有单质生成的___________均为氧化还原反应。 三．氧化性还原性强弱比较 1．对于氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于___________，还原剂的还原性大于___________。 2．金属活动性强的金属单质的还原性____，对应金属阳离子的氧化性 ；非金属活动 性强的非金属单质的氧化性 ，对应非金属阴离子的还原性 （可利用元素周期表知识）。 3．根据反应条件判断：同种氧化剂与不同还原剂反应或同种还原剂与不同氧化剂反应， 对外界反应条件要求越高，相应还原剂的还原性或相应氧化剂的氧化性越弱。如： 2KMnO4 ＋ 16HCl 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O MnO2 ＋ 4HCl MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ O2 ＋ 4HCl 2H2O ＋ 2Cl2↑ （地康法制氯气） 氧化性顺序： 。 4．根据反应剧烈程度判断：如通过Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度，可以得出Na、 Mg、Al的还原性顺序为 。 5．根据化合价变化判断：如Fe + SFeS， 2Fe + 3Cl22FeCl3可以得出氧化性：________﹥ 。 6．根据浓度大小判断。如浓HNO3、稀HNO3的氧化性比较： ﹥ 。 四．关于电解质的概念 1．电解质、非电解质 电解质： 的化合物； 非电解质： 的化合物。 注意：（1）电解质和非电解质必须是，单质、混合物(如Cl2、食盐水)既不是也不是。有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是，H2CO3才是。有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但溶解的部分完全电离在熔状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是。属于强电解质的有：强酸：等强碱：等大多数盐类：等。　　属于弱电解质的有：　　 ① 弱酸：等　　：等　　 ③ 水及两性氢氧化物：等　　 ④ 少数盐等。 ______________________________________ （2） _____________________________________