专题13 第4讲 实验方案的设计与评价--精.ppt

2.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水 蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、 浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜 （变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有( ) A.CO2、HCl、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、NH3、H2 D.CO、HCl、H2O 解析 结合气体通入各试剂对应的现象：先通入澄 清的石灰水，无浑浊，再通入Ba(OH)2溶液出现浑 浊，故一定有CO2、HCl，不含有NH3，干燥后的 气体通入灼热的CuO（变红）、无水CuSO4（变 蓝），故一定含有H2，CO、水蒸气不能确定是否 存在。 A 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正 确的是 ( ) A.NO（NO2）——通入足量水中，再用向上排 空气法收集气体 B.NaHCO3溶液（Na2CO3）——通入过量CO2 C.Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液收集气体 D.CuO(C)——直接在空气中加热 解析 NO与空气中的氧气反应生成NO2,A项错误。 A 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，② 加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶 液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤①④③ D.⑤②④①③ 解析 除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO 时可先除去Mg2+，也可先除SO ，由于加入的每种除杂剂均 过量，应确保过量的除杂剂能除去，故Na2CO3必须 在BaCl2之后加入，除去所有难溶物质过滤后再加 稀盐酸除去CO 。 D 5. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可 以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中 所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（ ） ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A.①④ B.②③ C.①⑤ D.②⑤ 解析 铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下 不反应，①错；浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的 水吸去，使蓝色胆矾变成白色固体，②正确；铁片 在常温下遇浓硝酸发生钝化，③④错；蛋白质遇浓 硝酸发生颜色反应而变黄，⑤正确。 答案 D 6. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义 的是 ( ) A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究向浓度为15%的双氧水中加入氯化铁溶液， 分解速率加快可能是三氯化铁中氯离子所致 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色 物质可能是Cu(OH)2 D.探究滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色变浅 的原因可能是溶液中溶解了空气中的CO2所致 解析 SO2与CO2同属酸性氧化物，但SO2又同时具 有还原性,与强氧化性的Na2O2反应,可能生成Na2SO4; 已知Cu(OH)2是蓝色物质，探究黑色物质可能是 Cu(OH)2没有意义。 答案 C 7. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发 现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如下图。 某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么 物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为 错误（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、 操作、现象及结论）的选项 ( ) 解析 （1）由题中所给信息可知，可适用于制备气体 的装置是B、E，而E装置的优点是能控制反应的进程， 而B装置只能一次性加入所需要的反应物，不能控制 反应的进程，所以选择E更好，其中发生的反应是CaO+NH3·H2O Ca(OH)2+NH3↑,用此法制得的 N2中还会含有未反应的NH3，因此还需要用试剂吸收 NH3，但由于NH3是一种极易溶于水的气体，所以用 排水法即可除去