水的电离和溶液的酸碱性课件剖析.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * 注意：左手、右手、眼睛 3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算 操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。 一次滴定 二次滴定 三次滴定 终点读数 起点读数 用量差值 V标NaOH V待HCl C待HCl C待HCl 平均 CHCl= —————— CNaOH . VNaOH VHCl 酸碱中和滴定数据处理和计算： * 五数据处理 实验次数 待测NaOH体积(mL) 标准盐酸体积(mL) NaOH浓度(mol/L) 初读数 末读数 体积 1 10.00 0.05 11.15 2 10.00 3.20 14.35 已知标准盐酸浓度0.1000mol/L NaOH浓度: 0.1113mol/L 11.10 11.15 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴） (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 七、误差分析： 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 ↓ 计算 已知 ↑ ↓ 预先量取 →滴定测得 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 误差产生的原因： 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 2、润洗不当 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用 标准液润洗。 （2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。 n(待)减小 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 V(标)减小 c(待)减小 n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？ 答案：无影响 V(标)增大 c(待)增大 * （1）盛装标准液的滴定管漏液。 （2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。 气泡前有后无， （3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 3.操作不当 （4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。 V(待)变多 （5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(待)减少 V(标)减少 c(待)偏小 * 终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。 （2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。 判断终点过早。 （3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)减少 c(待)偏小 可能情况 操作及读数 结果 1、仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 2、气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 可能情况 操作及读数 结果 3.读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 4.滴定是溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 * 4.杂质的影响 （1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？） （2）用含有KOH杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度 （3）用NaOH配制的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。 V(标)增大 →c(待)偏高； 偏高 V(标)减少 →c(待)偏低 由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 →c(待)不变 4.滴定过程中溶液的pH变化 例