選择题训练9富集在海水中的元素.docVIP

选择题训练9 富集在海水中的元素——氯 一、选择题．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C用湿润的淀粉-碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 ．下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 8．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） 　　A．次氯酸不稳定，易分解 　　B．次氯酸是一种强氧化剂 　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 9．下列说法中正确的是（　　） 　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 　　B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 　　C．氯气有漂白性 　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒 10．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） 　　A．氯化钠溶液　　　　　　　　　B．新制氯水 　　C．漂白粉　　　　　　　　　　　D．液氯 11．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　） 　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 　　B．液氯无酸性，氯水有酸性 　　C．液氯较氯水的漂白作用更强 　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色 12．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（　　） 　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸 13．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（　　） 　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大 　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化 14．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） 　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4 15．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　） 　　A．利用紫外线杀死水中的细菌 　　B．提高水温，有利于金鱼生长 　　C．增加水中氧气的含量 　　D．促使水中的次氯酸分解 16．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　） 　　A．一定显酸性 　　B．一定显碱性 　　C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 　　D．以上都不正确 17．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　） 　　A．Cl－，SO　　　　　　　　　B．Cl－，NO 　　C．Cl－，CO　　　　　　　　　D．Cl－，OH－CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　） ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④ 19．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　） 　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④ 20． ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据