酸堿滴定法(答案).docVIP

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题 1.写出下列溶液的质子条件式。 答：NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-] NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-] Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] 2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？ 答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5 3. 下列0.1mol/L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解： NH4Cl ②NaAc ③ClCH2COOH pOH=5.72， HOCH2CH2NH2 pH=5.4，故选择甲基红指示剂 4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：0.1 mol/L草酸， 0.1 mol/L氢硫酸 0.01 mol/L砷酸 0.1 mol/L邻苯二甲酸 5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？ 答：吡啶，选酸性溶剂 苯酚，选碱性溶剂 枸橼酸钠，选酸性溶剂 苯甲酸，选碱性溶剂 乙酸钠，选酸性溶剂 6. 用0.10 mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH。应选用何种指示剂？已知：H2B的pKa1=2.95，pKa2=5.41。. 解： 邻苯二甲酸： pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂 7. 有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl体积为V1mL；继续用甲基橙为指示剂，又用去HCl V2 mL。由V1和V2的关系判断碱液的组成？ ①V1﹥V2V2﹥0V2﹥V1V1﹥0V1=V2；④V1=0，V2﹥0V1﹥0V2=0 答： V1﹥V2V2﹥0： NaOH+Na2CO3 V2﹥V1V1﹥0：Na2CO3+ NaHCO3 V1=V2：Na2CO3 V1=0，V2﹥0：NaHCO3 V1﹥0V2=0：NaOH 8取1.250 g一元弱酸纯品溶解于50 mL水中，用浓度为0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。求：一元弱酸的相对分子量是多少？ 滴定时，当加入NaOH溶液8.24 mL时，溶液的pH为4.30求一元弱酸的Ka值； 化学计量点的pH；滴定时使用何种指示剂？ 解： ② ③化学计量点生成NaA弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为： 酚酞 9用0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH及分别选甲基红(终点时pH为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH为9.0)时的终点误差。 解：Ka=1.810-4 化学计量点时生成NaAc pH=8.22 滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。 滴定到pH=9.0，超过了化学计量点 10有工业硼砂1.000g，用HCl溶液（0.2000 mol/L）24.50 mL，滴定至甲基橙终点，计算试样中Na2B4O7.10H2O，Na2B4O7，B表示的百分含量。 解： 11 解： 12．精密称取盐酸麻黄碱0.1550 g，加冰醋酯10 m与醋酸汞4 m溶解后，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4（0.0998 mol/L）滴定消耗8.06 m，空白溶液消耗0.08 m，计算盐酸麻黄碱的百分含量。（MC10H15NO.HCl=201.70） 解： 2B.HCl+Hg(Ac)2===2B.HAc+HgCl2 B.HAc+HClO4==== B.HClO4+HAc =