酸堿滴定法xiti_2.docVIP

酸碱滴定法　 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol.L　H3PO4，　　Ka1＝10　　　Ka2=　　Ka3=10-12.36 pKa2-pKa11.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw500 用近似式　　[H+]== =-0.0038+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol.L-1 H3BO3 Ka1=5.8 ( pKa1=9.24) cKa1 20 Kw c/Ka1 500 同前公式　　[H+]===10-5.12 0.10 mol.L-1 H2SO4 Ka2=10-2 解法1：　将H2SO4看作H+=HSO4－ (强酸＋一元酸) 　　　　　[H+]=Ca+[SO42-]+[OH-] 不忽略 [H+]2-(c-Ka2)[H+])-2cKa2=0 [H+]=Ca+Ca [H+]=+ = pH=0.96 解法2. HSO4 H++ SO42- 0.1-x 0.1+x x Ka2===10-2 0.1x+x2=-0.01x+10-3 x2+0.11x-10-3=0 x==-0.055+=0.0085 [H+]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol.L-1 三乙醇胺　　（pKb=6.24 Kb=5.8-7） cKb=0.120KW c/KW500 pOH=3.62 pH=14-3.62=10.38 e. 510-8 mol.L-1 HCL (HCL浓度较小，不能忽略水的离解) 解：原子条件　　[H+]=CHCL+[OH-]=CHCL+ = =2.5 pH=6.89 2.计算下列各溶液的pH a. 0.050 mol.L-1 NaAc HAc Ka=10-4.74 Ac=10-9.26 cKb=0.05 c/Kb=500 pOH=5.28 pH=8.72 b. 0.050 mol.L-1 NH3NO3 NH+-Ka’=Kw/Kb=10-14/10-4.74=10-9.26 c/Ka’500 pH=5.28 0.10 mol.L-1 NH4CN NH Ka’=10-9.26 HCN Ka=10-9.21 (6.2 [H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3] [H+]+ cKa’=0.120Kw c=0.1Ka H+]= 0.050 mol.L-1 K2HPO4 Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.20 Ka3=10-12.36 [H+]= cKa3=0.05 c= 0.05 20 Kw [H+]= =2.010-10 pH=9.70 e. 0.050 mol.L-1 氨基乙酸　　　　氨基乙酸盐　　Ka1=4.510-3 （10-2.35） Ka2=2.510-10 (10-9.60) [H+]= cKa2=0.052.510-10 20Kw c=0.05 20 Ka1 [H+]== pH=5.99 注：同前公式　[H+]= pH=5.97 f. 0.10 mol.L-1 Na2S H2S Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-15 Kb1=Kw/Ka2=1.41 Kb2=7.6910-8 pKb2-pKb1 1.6 按一元 cKb1 20 Kw c/Kb1 500 [OH-]== =9.410-2 pOH= 1.03 pH=12.97 g 0.10 mol.L-1 H2O2 溶液 Ka=1.810-12 cKa1=0.011.810-12 20 Kw c/Ka2=0.01/1.810-13 500 [H+]= =1.6710-7 pH=6.78 0.050 mol.L-1 CH3CH2NH 和　0.050 mol.L-1 NH4Cl 的混合溶液 CH3CH2NH2　　Kb=5.610-4 CH3CH2NH Ka’=1.7810-11 NH3