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促进学生认知障碍化解的概念原理教学 　　【摘 要】“弱电解质的电离”是高中阶段化学教学的一个重点和难点。本文结合教学实际，提出“弱电解质的电离”认知障碍点的有效教学策略。 　　【关键词】弱电解质的电离；认知障碍点；有效教学策略 　　“弱电解质的电离”是高中阶段化学教学的一个重点和难点，该知识点在初三、高一、高二的教材中都有涉及，时间跨度大，同时， 它的内容理论性强，比较抽象，学生往往感到难以理解。那么，如何才能将“弱电解质的电离”的教学落到实处呢？本文结合教学实际，提出“弱电解质的电离”认知障碍点的有效教学策略。 　　一、立足学生认知，注重知识形成过程 　　教师要突破“弱电解质的电离”教学的难点，首先要重视学生对该概念的元认知情况。比如，在教学过程中可通过调查了解到学生已有认识：强电解质电离，溶液中只有水分子和溶质的离子，认为水分子不发生电离；强电解质100%写电离等。而对应的，学生不具备的认识：电解质在水中的电离程度不同，弱电解质的溶液中除水分子和溶质电离的离子外，还存在溶质分子；弱电解质部分电离，其电离的程度需要用电离平衡常数或电离度表征等。通过以上的调查分析，寻找认识障碍点，结合障碍点研究教法，教师就可以设计有效的教学活动。 　　二、挖掘化学观念，明确教学核心 　　观念教学需要以具体知识的教学为基础，在具体知识的教学中要实施观念教学，首先需要分析和挖掘具体知识所蕴含的化学观念与方法，明确教学的核心所在。从知识内容、相关知识间的联系及知识的教学价值三方面来分析“弱电解质的电离”教学，我们可以确定“化学平衡观”、“微粒观”是作为统领“弱电解质的电离”教学的核心观念。按照从一般到个别的教学思路，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离教学的指导作用，同时从微粒的角度探究和理解“电离平衡”，以拓展和深化对化学平衡理论的理解。 　　三、整体把握教材，找准知识逻辑顺序 　　“弱电解质的电离”是一个科学的、有效的知识体系，知识之间存在着一定的逻辑关系。教师应事先准确定位知识内容，把握前后知识点间的联系和拓展的程度，整体把握教学过程。只有这样才能让学生学习有内在逻辑的知识内容，使具体的知识教学更为简单高效。 　　在教学活动设计时可以将“弱电解质的电离”整体框架设计为：以 “化学平衡观”为统领构建教学主线，围绕 “电解质有强弱之分――弱电解质存在电离平衡――影响电离平衡的因素――电离平衡的实际应用”几个方面展开教学，发挥 “化学平衡观”对弱电解质电离教学的指导作用，同时以实验揭示微观本质为支持，从微观离子角度来探究和理解 “电离平衡”，拓展对化学平衡理论的认识。 　　四、以实验提供直观支持，重视学生概念的建构过程 　　学生化学观念的形成和发展需要以重要的概念和典型的事实为基础，需要学生在教师引导下通过对具体事实的观察与分析、思考和内化，逐步建立起对重要概念的理解。在这个过程中，需要发挥实验的重要作用。 　　例如，如何让学生理解醋酸在水中的电离过程是动态的？可设计以下学生实验：用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各5mL，测其溶液的pH。另取两只烧杯，分别盛50mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴0.1mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。由于盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，表明盐酸中c（H+）减小了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不到2个单位值，表明醋酸中c（H+）减小了没有原来的1/1000，甚至不到原来的1/100。由此说明，强电解质――HCl在水中是完全电离的，而弱电解质――CH3COOH在水中只有部分分子发生电离，但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。由此可得出结论：醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。 　　既然醋酸的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO- 和H+是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？可以设计第二个学生实验：在盛有5mL0.1 mol/L盐酸的试管内加入0.5gNaCl晶体，在盛有5mL 0.1mol/L醋酸的试管内加入0.5g CH3COONH4晶体，充分振荡后，分别测其溶液的pH。注意观察和记录实验现象。由于盛盐酸的试管加入NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；盛醋酸溶液的试管加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显增大，即c（H+）明显减小了，主要由于c（CH3COO-）增大所引起的。由此可得出结论：醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。 　　通过以上二个学生实验活动，学生更容易理解“弱电解质的电离是动态的、可逆的，其电离程度可以随着外界的条件的改变而改变”这一抽象知识了。 　　五、通过系列问题激发引导，