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元素周期表“两条线”的重要性 　　 元素周期表对于学生学习元素认识物质具有重要的意义，在学习中系统性、条理性地认识元素周期表对于学生学习元素周期表，具有事半功倍的效果。那么如何做到这一点呢？认识“两条线”的重要性，即一横一纵两条线。学生对于元素周期表的认识，学习将会更全面，更系统，效果将会更突出。 　　 一、认识元素周期表的意义 　　 要认识元素周期表的“两条线”，首先我们须清楚元素周期表的意义，这样对于学生学习元素周期表具有极其积极的激励作用。其意义在于：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用周期预言未知元素并得到了证实。此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和元素周期表对于其他与化学有关的科学技术也有指导作用。例如，在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。又如，农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过渡元素中催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。由于在元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在元素周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。除此以外，元素周期表在自然科学的许多部门，如化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 　　 二、认识元素周期表的编排原则 　　 在清楚元素周期表意义的基础上，我们还需清楚元素周期表的编排原则，这对于认识元素周期表的“两条线”，具有直接的指导作用。其编排原则为，首先按元素核电荷数由大到小给元素编号，称元素的原子序数（原子序数在数值上恰好等于元素核电荷数等于质子数也等于原子核外电子数），按原子序数由大到小从左到右排列，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期序数就是该周期元素具有的电子层数。第一、第二、第三周期称为短周期;其他周期均为长周期。周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分，在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素后标B。最外层电子数为8的元素化学性质很稳定，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族，既而得到元素周期表。 　　 三、学习认识元素周期表“两条线”的重要性 　　 在考试中我们经常会碰到有关元素的试题，有些试题清楚元素的性质，让考生推断在元素周期表中的位置，有些试题知道元素在元素周期表中的位置，让考生推断元素的性质，有些试题让考生比较不同元素性质的强弱等等。题目所涉及的元素有些为常见元素，但多数为考生所不知的元素，那么此时如何快速处理试题，备受学生关注，而认识元素周期表中的“两条线”，对于学生解决元素类试题具有极其现实性的意义。 　　 1.对横线的认识 　　 在元素周期表中共有7个横行，即有7个周期，中学阶段主要探究同一横行主族元素的结构和性质。所以我们就以同一周期主族元素为研究对象，首先从结构谈起，因为结构决定性质。同一横行主族元素具有相同的电子层数，但质子数和最外层电子数不同，呈现出从到右递增的变化，最外层电子数从1递增到7最后以0族元素最外层8个电子结束（第一周期从1递增到2结束，除外）。由于质子数递增，引起原子核对核外电子的吸引力依次增强，进而引起半径依次减小。由此可以看出同一横行主族元素从左到右结构呈现了一定的相似性和递变性，即电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，由此引起原子吸引电子的能力依次增强，从而可以得到从左到右同一周期主族元素原子得电子能力依次增强，失电子能力依次减弱。进一步可以得从左到右金属元素金属性减弱，非金属元素的非金属性依次增强，元素还原性减弱氧化性增强，金属元素阳离子氧化性增强，非金属元素简单阴离子还原性减弱。金属单质与水或酸的反应从左到右越来越慢，其最高价氧化物对应的水化物即氢氧化物碱性越来越弱。非金属单质与氢气反应从左到右越来越剧烈，且生成的氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物即最高价含氧酸酸性越来越强。并且每一周期元素种类数也呈现出规律性变化，具体来说每一周期元素种类数为2n2个，第一周期n为1，除此以外每两个周期n相同，且被前两周期n值大1。例第2、3周期n为2，每一周具有元素种类数为8个;第4、5周期n为3，每一周期所含元素种类数为18个，其余依次类推。 　　 2.对纵线的认识 　　 在元素周期表中共有18个纵行，但只有16个族