九年级化学复习提纲摘要.doc

九年级化学复习提纲 基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2? ===? 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 16、灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。? 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 21、化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数? d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 ?当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在10