重要金屬化合物的性质.docVIP

重要金属化合物的性质 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点 重点： 难点： 教学方法： 教学过程设计 教师活动 【板书】一、金属的氧化物 【提问】 （老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记） 学生活动 学生思考，填写在笔记里。 元素 白色固体：Na2OMgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3Cu2O、HgO 黑色粉末：FeOFe3O4、CuO、Ag2O 【提问】 律？可从下面几点去考虑： （1 （2 （3H+）反应 （4OH-）反应 （5 （6H2或CO反应　　　 并写出相应反应的化学方程式。 学生讨论、分析、整理笔记。 （1 2Ag2O 4Ag+O2↑　　　　　　　　 2HgO 2Hg+O2 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgOAg2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。 （2 Na2O+H2O=2NaOH　　　　　　　　　 MgO+H2O MgOH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠAA）氧化物能与水反应。 （3 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。 （4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 （5 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 （6 CuO+H2 Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑ 规律：“AlH2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。 【小结】 化物的下列性质： ①碱性氧化物 ②两性氧化物 ③热稳定性 ④络离子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2Na+和O22-构 成的过氧化物。 Fe3O4FeO·Fe2O3 【板书】二、金属氢氧化物 【提问】 （老师巡视、指点、答疑） 【提问】 （老师指导下学生分析回答） 学生思考、填写在笔记本上。 学生思考总结如下： 白色：NaOHMg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：FeOH）3 蓝色：CuOH）2 【提问】 （指导学生分析、回答） ⅠAA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。 其它的都是难溶性的，如MgOH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 【提问】 可从下面几点去思考，回答。 （1 （2H+）反应 （3OH-）反应 （4 （5 （6 （指导学生分析，回答） 学生讨论，分析，整理笔记。 （1 2AgOH Ag2O+H2O Cu（OH）2 CuO+H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 规律：①金属活动顺序“Mg ②“AgOH”常温下易分解。 ③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。 （2H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （3OH-）反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。 （4 AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O *Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O * Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。 （5 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 规律：低价金属氧化物具有还原性。 【小结】 ①热稳定性 ②酸性（H+ ③碱性（OH- ④络合剂 ⑤还原性 【投影】右图试样X 份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。 （指导学生读题、审题并形成解题的思路）。 （1______。 （2Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。 思路引导AX在 ①和②的反应以确定出溶液YZ的成分。 思路引导BY和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。 学生审题，并进行如下的分析： 在反应①中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反应②中，会发生的反应有： FeOCO Fe+CO2 CuO+CO Cu+CO2 那么，溶液YFeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe