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分类例析离子平衡图象题 　　图象题是同学们在学习《水溶液中的离子平衡》中经常会遇到的一种题型，该类试题图文并茂，往往会通过图象给出数据、信息，深受命题者的青睐。下面就本章中经常出现的几种图象问题予以剖析，希望对同学们的学习有所帮助。 　　一、pH变化图象题 　　关于溶液pH的计算，题设条件千变万化，运用图表进行推理的试题，在今后高考中出现的可能性较大，应予以重视。pH变化图象题，一般横坐标表示所加酸或碱的体积，纵坐标表示pH变化情况。 　　分析曲线中己知点的横坐标和纵坐标，学会结合电离平衡常数和pH求算的相关规律来解题。注意：碱性溶液要先求c（OH-），再利用Kw=c（H+）?c（OH-），最后求得pH。 　　例1 下图表示在0.1 mol?L-1的某一元弱酸（HA）溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积[V]的变化情况。 　　[V/mL][pH][2.87][A][B][O][5.0][10.0] 　　（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH （填“”或“”“=”）7。 　　（2）在一定温度下，电离常数不随溶液浓度的改变而改变，则该一元弱酸的电离常数为 。 　　（3）求A点溶液对应的pH。 　　解析 （1）因恰好完全中和时生成的盐是强碱弱酸盐，它发生水解使溶液呈碱性，故pH7。 　　（2）从图中可以看出，0.1 mol?L-1的该一元弱酸溶液的pH=2.87，即c（H+）=10-2.87mol?L-1=1.35×10-3 mol?L-1。因HA?H++A-，故c（A-）=c（H+）=1.35×10-3mol?L-1，c（HA）=0.1 mol?L-1-c（H+）≈0.1 mol?L-1，所以该一元弱酸的电离常数[K=c（H+）?c（A-）c（HA）=（1.35×10-3）20.1=1.8×10-5]。 　　（3）A点时，弱酸被中和一半，此时溶液中c（A-）≈c（HA），故[K=c（H+）?c（A-）c（HA）=c（H+）]，即c（H+）=1.8×10-5mol?L-1，pH=4.7。 　　答案 （1） （2）1.8×10-5 （3）4.7 　　例2 下图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是表中的（ ） 　　[pH][O][V[Y（aq）]/mL][10 20 30][7 　　6 　　5 　　4 　　3 　　2 　　1] 　　[选项＼A＼B＼C＼D＼X/mol?L-1＼0.12＼0.04＼0.03＼0.09＼Y/mol?L-1＼0.04＼0.12＼0.09＼0.03＼] 　　解析 由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c（Y）=c（X），表中A、D项属此种情况。但A组中c（X）=0.12 mol?L-1，c（H+）=0.12 mol?L-1，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c（H+）=[0.09mol?L-1×0.01 L-0.03mol?L-1×0.02 L0.01 L+0.02 L][=1×10-2mol?L-1]，pH=2，符合题意。 　　答案 D 　　二、中和滴定图象题 　　中和滴定图象题的要点是准确找出曲线的起点和终点，依据起点判断酸或碱的物质的量浓度。要特别注意酸或碱的强弱，当一方为弱时，恰好反应时溶液并不显中性。 　　例3 常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。 　　[A][B][C][D][13][7][O][25][a][V（醋酸）/mL][pH] 　　（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol?L-1。 　　（2）在B点时，[a] （填“”或“”“=”，下同）12.5。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸混合后，溶液恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），酸溶液中的c（H+）和碱溶液中的c（OH-）的关系为c（H+） c（OH-）。 　　解析 （1）由图象可知，当不加醋酸时，溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1。 　　（2）若a=12.5，则氢氧化钠溶液与醋酸恰好完全反应，由于生成的是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，即pH不可能等于7。若要使溶液的pH=7，则醋酸应过量，即a12.5。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸混合后，溶液恰好呈中性，则氢氧化钠溶液的浓度小于醋酸的浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸溶液中的c（H+）小于碱溶溶中的c（OH-）。 　　答案 （1）0.1 （2） 　　三、沉淀溶解平衡图象题 　　分析沉淀溶解平衡图象题，首先要看懂溶解平衡曲线。曲线中，平衡线上的点Qc=Ksp，处于平衡状态，平衡线上方