河南省光山二高2016届高考化学复习第三章晶体结构与性质单元强化训练题新人教版选修3剖析.doc

第三章 晶体结构与性质 1．已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．M/a3ρ B．M/2a3ρ C．2M/a3ρ D．2Ma3ρ 2．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　) A. 元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2S B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C. SO32—的中心原子为sp杂 D. ClO3—的空间构型为三角锥形 3．下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A．碘单质的升华和金刚石的熔化 B．二氧化硅和氯化钾的熔化 C．氧化铝和冰的熔化 D．乙醇和液氯的汽化 4． A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个 C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形 D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键 5．（ ） B． CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质 C． CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 6．下列叙述正确的是 A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高； B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高； C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定； D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。 下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　） A.熔点：Li＜Na＜K B.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C.密度：Na＞Mg＞Al D.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型 A B C D 9．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ） A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2?? BCCl4和KCl? CNaCl和HCl?? DCO2和H2O 12．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　) A．非金属氧化物　 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　 ） A反应前后Ag+的浓度不变 B沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离 C配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键 D配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 下列物质在固态时是原子晶体的是 A.二氧化硅 B.硝酸铵 C.磷酸 D.蔗糖 15．化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为 A． B． C． D． 下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是 A．氯化铵和过氧化氢的分解 B．二氧化硅与二氧化碳的熔化 C．蔗糖和干冰的熔化 D．氯化镁和氯化铝的熔化 17．下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 19．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表： 代号 熔点 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应 A -114.2 ℃