金屬的物理性质.docVIP

第二章 镁 铝 金属的物理性质 目标: １,了解金属的分类. ２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性. ３,比较四类晶体在结构,物性上的异同. 重点: 金属的物理性质. 难点: 金属键,金属晶体. 引入:金属之重要性. 新授: (一.)概述 元素: 占４/５ 在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习 两种重要的轻金属镁和铝。.分类: 金属有不同的分类方法。在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和 有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。人们也常按照密度大小来把金属 分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度 大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把金属分为常 见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。 仅: 铁.钴.镍 有色金属 介绍:铁的外观颜色,(与命名有关) 铁与人类历史的发展. 轻金属 以密度４.５为界 重金属 介绍:重金属及其盐的毒性,如: 铜绿;汽油中的铅; 但注意 BaSO4.BaCO３的差别. 常见金属 稀有金属 介绍: 稀有金属元素及其应用前景; 我国占有世界上的绝大部分资源. 三.通性: 金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。(二.)金属键.金属晶体. 一.概念: 怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。. 问题: 金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢? 假设: 因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为: 如图: 金属离子浸在雾一样的自由电子之中 . 分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念： 金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用. 金属晶体--------由金属键形成的晶体. 二.解释金属的通性. １.导电. 关键词:电场中,自由电子定向运动. ２.传热. 关键词:自由电子与金属离子碰撞而交换能量. 3、可延展 关键词：形变末破坏金属键。 补充：碱金属单质的熔点、沸点、硬度的变化规律。 钠、镁、铝的熔点、沸点、硬度的变化规律。 小结：影响金属物性的主要因素是： 金属离子的电荷数、半径。 * 熔点最高的金属是钨、最低的是汞；硬度最大的是铬。 第二节 镁和铝的性质 目标: 1.了解合金的概念.用途和熔点特征,介绍镁铝合金. 2掌握镁.铝的性质及性质差异. 3.掌握铝热剂,铝热反应及应用. 重点: 镁.铝的性质 难点: 铝的两性 新授： 镁和铝都是第三周期的金属元素，它们原子的价电子数都比较少，因而性 质有类似的地方。但是由于结构不同，所以它们的性质又有许多差异。为了便 于比较，我们把镁和铝的性质并列介绍。(一.)物性. １.小(密度,硬度) . 低(熔点,沸点) ２.优良. 导电, 延展. ３合金. -------由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属性质的混合物. 介绍:熔点低于任一组成的金属. 如: 保险丝. (二)化性: 镁或铝原子的最外层分别有2个或3个电子，它们都容易失去最外层电子成为阳离子。 镁和铝是比较活泼的金属，能跟非金属、酸等起反应。 ,与非金属反应. (１).与氧气 常温: 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的 氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。但是，这层氧化物薄膜能够阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能。() 2．加热: 镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光。我们利用 镁的这种性质来制造照明弹等。 　　 铝跟氧气起反应没有镁那样容易，可是把铝粉或铝箔放在氧气里加热， 铝也能燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。但是，在空气里，只是 在高温下，铝才能发生这样剧烈的变化。