金屬钠及其化合物的复习版.docVIP

金属钠及其化合物 课时目标： 1、掌握金属Na及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物）的主要性质及其应用。 2、了解碱金属元素的相似性和递变性 3、掌握工业制碱的方法。 知识精要： 金属钠 （一）钠的物理性质 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 银白色 小 ρ水ρρ煤油 低 良好 （二）钠的化学性质 1、钠与氧气反应 （1）与空气接触缓慢氧化：4 2O2 → 2Na2O （现象： ） （2）在空气（或氧气）中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （现象： ） 以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定？ 过氧化钠 2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 → 2NaCl （现象： ） 3、钠与硫混合研磨即反应 2Na+S Na2S （： ） 4、钠与水反应 化学方程式： 现象： 5、钠与酸反应：金属钠与酸反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应 6、钠与有机物反应 Na与C2H5OH： 现象： 【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度？ 【例1】在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 7、钠与盐反应 ①与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液： 钠与氯化铵溶液： 钠与氯化铁溶液： ②与熔融盐反应 钠与TiCl4： 【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应。 ②钠 不能 从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从 熔融 盐中置换出 较不活泼的金属。 （三）钠的保存与取用： 少量金属钠可保存在 中，大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。 取用时，一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿 豆大小的一块做实验，剩下的钠返回原试剂瓶。 （四）钠的用途： ①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti 。 ②Na—K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的 。 ③在电光源上，用钠制 。 【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ） A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水 ②钠能否保存在汽油或CCl4中？ ③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？ 钠的氧化物 氧化钠、过氧化钠的性质比较 化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 电子式 化学键种类 离子键 离子键、非极性共价键 2:1 2:1 稳定性 不稳定，2Na2O+O2→2Na2O2 稳定 是否为碱性氧化物 是 过氧化物（不属于碱性氧化物） 与水反应 Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑ 与盐酸反应 Na2O+2HCl→2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂 2、过氧化钠的强氧化性 【例2】某溶液中HCO3- , CO32- , SO32- , Na+, NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)