金屬铝铁铜的性质.docVIP

铝、铁、铜 1．两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ） A.1︰1??? B.2︰1? ?? C.1︰4?? ? D.1︰2 2．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液 4． 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A、通入氯气 B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu 5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4) 6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 7．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1 D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 8．Fe3＋，Fe3＋①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中不正确的是 A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③是非氧化还原反应D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 10．下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 A. Fe2+的水溶液呈无色B. Fe3+的水溶液呈黄色 C. Fe2+既有氧化性又有还原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色 11．1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液 13．证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液 A．1 mol B．1．6 mol C．2．2 mol D．2．4 mol 15．向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） A．Fe3＋ 不与I－发生反应 B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质 C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应 D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 16．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 （ ） 　A．亚硝酸盐是还原B．维生素C是氧化