提升高三化学复习课效益的几点思考.docVIP

提升高三化学复习课效益的几点思考 　　在高三化学学习和复习过程中，面对沉重的学习压力和紧凑的学习时间情况下，提高效益显得尤为重要.笔者根据自己的复习经验，认为其中很重要的方面，就是通过总结法，不断总结和归类，在解题过程中运用守恒定律，加快解题速度.在化学反应过程中总会发生各种各样的变化，但这些变化都可以归结于物理变化和化学变化的范畴之中.但无论是化学变化还是物理变化，物质和能量都不会凭空产生，抑或凭空消失，这就涉及到了化学中的两个定律――物质守恒定律和能量守恒定律.从守恒定律切入并分析物质变化的规律和本质，能够帮助学生养成良好的解题习惯，建立正确的解题模式.而具体的解题方法则包括质量守恒法，化合价守恒法，电子守恒发等. 　　一、 质量守恒法在解题中的应用 　　质量守恒即物质质量在发生化学反应前后不发生变化. 　　例1有一批氢氧化钠样品，经测定含水质量分数为3%，并且还含有7%的碳酸钠.取其中5 g样品加入到100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中，最后加入浓度为3 mol/L的氢氧化钠溶液将溶液调至中性.问一共需要加入多少毫升的氢氧化钾溶液？反应完成后将溶液蒸干，能够得到多少克固体？ 　　1.按照通常的解题思维模式，首先我们需要计算出5 g给定氢氧化钠样品中各个组分以及盐酸溶液中氯化氢的质量和物质的量： 　　m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol 　　m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol 　　n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol 　　2.然后我们需要列出所有反应的化学方程式： 　　反应一：NaOH+HCl→NaCl+H2O； 　　反应二：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑； 　　反应三：NaOH+HCl→NaCl+H2O 　　3.最后在根据各个反应的物质的量计算出所需补加的氢氧化钠的物质的量为79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氢氧化钠溶液；然后进一步计算出所发生的三个反应中的固体物质的物质的量，即氯化钠的物质的量，为112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，质量为11.7 g. 　　以上计算方法复杂繁琐，并且在计算过程十分容易出错，如果利用质质量守恒法则是整个计算过程变得非常简单： 　　1.我们首先解决第二个问题，很容易发现在反应过程中产生的固体物质只有氯化钠，由于反应过程中Cl-守恒，而Cl-又完全来自于盐酸溶液中.所以我们只需计算出HCl的物质的量就可以直接得到最后所得氯化钠的物质的量为200 mmol，进一步直接计算出所得氯化钠的质量为11.7g； 　　2.然后利用整个反应过程中Na+的守恒，所以我们只需计算出所需补加的多少物质的量的Na+即可.用总的物质的量200 mmol减去给定样品中Na+的物质的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接计算出所需补加Na+的物质的量为79.1 mmol，进而计算出所需补加的氢氧化钠溶液的量为26.4 mL. 　　二、 化合价守恒法在解题中的应用 　　化合价守恒就是物质在发生化学变化后，产物中正负化合价的总数相同. 　　例2有40 mL未知浓度的碳酸钠水溶液，将其加入到60 mL浓度为1 mol/L的盐酸溶液中，接着加入5 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钾水溶液，经pH试纸检测溶液为碱性.然后用1 mol/L的硫酸进行中和，当硫酸的用量为2 mL时，恰好可使溶液呈中性.求该碳酸钠水溶液的浓度. 　　1.按照一般的解题思路，我们依然需要列出所有的反应方程式： 　　Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑； 　　KOH+HCl→KCl+H2O； 　　H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O； 　　2.然后根据所给定硫酸的量进行倒推，最后求出碳酸钠的量，进而求出碳酸钠的浓度为0.068 mol/L. 　　如果能够将化合价守恒法运用于这道题目，那么解题的过程则会简化很多，也不易出错： 　　1.题目中给出最后溶液为中性，也就是说所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合价是守恒的，即： 　　2（化合价）×0.02（体积）×c（Na2CO3）（浓度）+1（化合价）×0.004（体积）×2（浓度）=1（化合价）×0.08（体积）×1（浓度）+2（化合价）×0.001（体积）×1（浓度） 　　通过一步计算便可以得到碳酸钠的浓度为0.068 mol/L. 　　三、 电荷守恒法在解题中的应用 　　电荷守恒是指在化学变化中氧化剂得到电荷总数和