鈉和钠的化合物.docVIP

复习 二、钠和钠的化合物 【教学目的】 掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。 【教学过程】 一、钠和钠的化合物的性质 【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( ) A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 【小结1】 （一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。 2、钠的物理性质与化学性质： 结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 化 学 性 质 与非金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 在空气中燃烧生成过氧化钠： 2Na + O2 Na2O2 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 与 化合物 与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 *与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 工业制法 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 *3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。 （二）氢氧化钠： 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。 【例3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 （1）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。 （2）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。 【小结2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性质的比较： 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳 酸氢钠） 易溶 热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 溶液酸碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水 溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性 与 酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应 与 碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关 相互转化 用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多 2、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13） NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 【巩固练习】 1、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ） A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中 C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置 进行实验。 主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的