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鈉镁及其重要化合物及电解质
钠及其重要化合物
钠的性质:
物理性质 颜色 状态 硬度 保存方法 银白色 固体 较小 保存在煤油中 知识扫盲:钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在;可以做高压钠灯;钠钾合金常温下是液体;可以置换某些金属氯化物:
TiCl4+4Na 4NaCl+Ti
钠的化学性质:
①与水的反应
浮 密度(钠) < 密度(水)
熔 反应放热、钠的熔点低
游 产生气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
问:若将金属钠投入CuSO4溶液中,会生成铜么?
②与非金属反应
Ⅰ、钠与氧气反应:钠在空气中逐渐被氧化成Na2O,而在氧气中燃烧则生成Na2O2。
Ⅱ、在氯气中燃烧:黄色火焰,产生白色的烟
Ⅲ、和硫粉混合研磨:(火星四射、发生爆炸)
例、将一小块钠投入到下列物质的溶液中,既能放出氢气,又有白色沉淀析出的是( )
A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2. D.Na2CO3
3. 钠的化合物
①氧化钠和过氧化钠的比较
电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
②碳酸钠与碳酸氢钠化学式纯碱、苏打苏打溶解性易溶于水易溶于水(溶解度较Na2CO3小)热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+ CO32-+H+=HCO
CO32-+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3-+H+=CO2↑+H2O OH- 不反应 HCO3-+OH—=CO32-+H2O 石灰水CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量:HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O石灰水不足:2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32- BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不反应(若再加NaOH,则有沉淀) CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,发酵剂、灭火器,医疗上用于治胃酸过多 转化
电解质
定义:在水溶液里或者在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质:
包括:酸,碱,盐及金属氧化物
非电解质:
化合物 包括:除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解
既非电解质也非非电解质:
包括:单质,混合物
亮 暗 亮 亮 暗
强电解质:在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括:强酸,强碱,绝大多数的盐。
电解质
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质
包括:弱酸,弱碱,少数盐(络合物)。
例题:
Hac(aq) 氨水 NO2 P2O5 H2SO4 BaSO4(熔融) AgCl 自来水 C2H5OH 蔗糖 汞 液态SO3
能导电的是:
强电解质:
弱电解质:
非电解质:
下列物质属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是
A.Na B.SO3 C.NaCl D.CaCO3
判断正误:
⑴熔融状态下能导电的物质是电解质.
⑵在溶解和熔融状态下都能导电的化合物是电解质.
⑶在溶解或者熔融状态下能导电的物质是电解质.
⑷向H2S溶液中通入SO2气体,溶液导电性不断下降.(H2S+SO2→H2O+S↓)
⑸向稀H2SO4溶液中滴加适量BaSO4溶液至硫酸根完全沉淀,溶液导电性增强.
电离方程式的书写
强电解质:NaCl=Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
Ⅰ.一元弱酸,弱碱:
② 弱电解质
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