鈉镁及其重要化合物及电解质.docVIP

钠及其重要化合物 钠的性质： 物理性质 颜色 状态 硬度 保存方法 银白色 固体 较小 保存在煤油中 知识扫盲：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯；钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物： TiCl4+4Na 4NaCl+Ti 钠的化学性质： ①与水的反应 浮 密度(钠) ＜ 密度（水） 熔 反应放热、钠的熔点低 游 产生气体推动小球迅速移动 响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性 问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？ ②与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。 Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟 Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 例、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有白色沉淀析出的是（ ） A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2. D.Na2CO3 3. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠的比较 电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 ②碳酸钠与碳酸氢钠化学式纯碱、苏打苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+ CO32－+H+=HCO CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O OH- 不反应 HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量：HCO3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－ BaCl2 CO32－+Ba2+=BaCO3↓ 不反应（若再加NaOH，则有沉淀） CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 电解质 定义：在水溶液里或者在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质： 包括：酸，碱，盐及金属氧化物 非电解质： 化合物 包括：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解 既非电解质也非非电解质： 包括：单质,混合物 亮 暗 亮 亮 暗 强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 包括：强酸，强碱，绝大多数的盐。 电解质 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质 包括：弱酸，弱碱，少数盐（络合物）。 例题： Hac（aq） 氨水 NO2 P2O5 H2SO4 BaSO4（熔融） AgCl 自来水 C2H5OH 蔗糖 汞 液态SO3 能导电的是： 强电解质： 弱电解质： 非电解质： 下列物质属于非电解质，但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是 A.Na B.SO3 C.NaCl D.CaCO3 判断正误： ⑴熔融状态下能导电的物质是电解质. ⑵在溶解和熔融状态下都能导电的化合物是电解质. ⑶在溶解或者熔融状态下能导电的物质是电解质. ⑷向H2S溶液中通入SO2气体，溶液导电性不断下降.（H2S+SO2→H2O+S↓） ⑸向稀H2SO4溶液中滴加适量BaSO4溶液至硫酸根完全沉淀，溶液导电性增强. 电离方程式的书写 强电解质：NaCl＝Na++Cl- H2SO4＝2H++SO42- Ⅰ.一元弱酸，弱碱： ② 弱电解质