鈉的物理性质和化学性质.docVIP

钠的物理性质和化学性质教案 课 题 钠的物理性质和化学性质 课时 2课时 教 学 目 标 知识目标使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。能力目标通过学生动手实验透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力培养学生的实验能力观察能力和思维能力。目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。重点是通过实验认识金属钠的化学性质引导学生实验探究金属钠的化学性质 教学 环节 教师活动 学生活动 备注 复习 （5分钟） （1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子结构上有什么特点？（2）、为什么把它们叫碱金属？ 一、钠的物理性质 导学自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等） 可以用小刀很容易地切割吗？ 把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观察到什么？ 把它们放入水中能溶解吗？能漂浮与水面之上吗？ 学生日常生活中常见的金属有利于跟下面的实验形成 实验究 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 钠存放于煤油中，并且沉在容器底部。 学生们观察到：钠的非常规存放，及在煤油中的状态。 推测出钠的化学性质活泼，钠的密度比煤油大。 用小刀把钠块儿切开 学生们观察到：用小刀很容易就能把钠切开，并看到断面的光亮的银白色。但表面颜色逐渐变暗。 钠的质地较软，钠的银白色金属光泽。推测出钠与氧气反应。 将切下的钠放到石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。 学生们观察到：钠迅速熔化并燃烧。查阅资料钠的熔点是97.81。 钠的熔点较低，且容易氧化。 把一小块儿钠投放到一个盛有水的小烧杯里，观察现象 学生们观察到：钠浮在水面上，且剧烈反应。 钠的密度小于水的密度。 结论 （5分钟） 通过实验，同学们归纳出钠的物理性质：钠的质地较软，有银白色金属光泽，钠的密度较小，大于煤油的密度但小于水的密度，钠的熔点较低，有较好的导电导热性。 二、钠的化学性质 导学 学生们回答铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 与初中所学内容相联系，方便同学们记忆。 实验探究 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 将处理过的钠放置于空气中观察现象。 学生们观察到：钠表面很快变暗 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠 将一小块钠放于石棉网上加热。观察现象。 学生们观察到：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，并生成淡黄色固体物质。 2Na+O2＝Na2O2 钠燃烧后的产物是过氧化钠,钠的化合价为-1价 将钠放在在石棉网上加热，当钠开始熔化后，将盛有氯气的集气瓶倒扣在上面，观察现象。 学生们观察到：钠在氯气中发出白光，产生大量的白烟。 钠很容易和氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl 实验探究（三） 钠与水的反应 （15分钟） 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。 钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度。 钠熔成一个闪亮的小球 钠的熔点低、反应放热。 小球四处游动 气体推动小球迅速移动。 发出“嘶嘶嘶”的响声 反应剧烈、有气体生成。 加入酚酞，溶液变红 产物无色，并且呈碱性。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 结论 钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。 三、钠的存在和用途 （一）钠的存在 （5分钟） 根据以上所讲的内容，推测钠能常规存放吗？在自然界中有单质状态的钠吗？查阅教材和教辅资料。 同学们想到钠既容易与氧气反应又容易与水反应，所以不能常规存放，在自然界中没有单质状态的钠。 少量钠应存放与煤油中，在自然界中，钠只以化合态存在。以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等化合态形式存在。 （二）钠的用途 （10分钟） 查阅教材和教辅资料 同学们查到钠可以用来 1．制取过氧化钠。 2．原子反应堆的导热剂 3．强还原剂，还原贵重金属。 4．高压钠灯，透雾能力强。 钠的用途很广。 小结 （5分钟） 一．钠的物理性质 色、态：银白色光泽、固体、硬度较小 密度：比水小，比煤油大 熔、沸点：较低 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质 点 燃 常温：4Na + O2 = = 2Na2O (白色) 与O2反应 点 燃 与非金属 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 单质反应 与Cl2反应: 2Na +