溴与海水提溴课件鲁科版必修详解.ppt

? [解析]　各处发生的反应及现象分别为： ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色气体； ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙色； ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色； ④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。 [答案]　A 1．原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 2．操作步骤 * 名师课堂 ·一点通 第3章 课前预习 ·巧设计 创新演练 ·大冲关 课堂10分钟练习 设计 1 第4节 设计 2 设计 3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 考点二 考点一 (1)海水中 、钠、镁、硫、 、 等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： ①FeCl2与Cl2反应： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②FeBr2与Br2反应： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 溴 氯 钾 Cl2 FeCl2 FeBr2 Br2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeBr2＋Br2===2FeBr3 ③NaBr与Cl2反应： ， 氧化剂是 ，氧化产物是 。 ④SO2通入溴水中： ， 氧化剂是 ，还原剂是 。 Cl2 Br2 Br2 SO2 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在 地球上99%的溴元素以 的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“ ”。 Br－ 海洋元素 2．Cl2、Br2、I2性质比较 (1)物理性质： 物理性质 氯气 溴单质 碘单质 颜色 色 色 色 状态 固体 溶液颜色 水中 黄绿色 橙色 棕色 酒精中 橙红 紫色 四氯化碳中 特性 易液化 易挥发 易升华 黄绿 深红棕 紫黑 气体 液体 橙红 紫红 (2)Cl2、Br2、I2氧化性比较： 实验内容 实验现象 实验结论 溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液 ，下层液体呈 色 Cl2＋2NaBr=== ，说明 的氧化性比 强 无 橙 分 层 橙红 2NaCl＋Br2 Cl2 Br2 实验内容 实验现象 实验结论 溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液 ，下层液体呈 色 Cl2＋2KI=== ，说明 的氧化性比 强 无 棕 分层 紫 2KCl＋I2 Cl2 I2 实验内容 实验现象 实验结论 溶液由 色变为 色，滴加CCl4，振荡后，溶液 ，下层液体呈 色 Br2＋2KI=== ，说明 的氧化性比 强 卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2I2 阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－Br－I－ 无 棕 分层 紫 2KBr＋I2 I2 Br2 二、海水提溴 1．从海水中提取溴 (1)步骤： 、 、 。 (2)工业上，一般用 作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 。利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 浓缩 氧化 提取 Cl2 挥发 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2．溴及其化合物的主要用途 (1